第三章 水溶液中的离子反应平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．室温下，pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为10-4NA B．将0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为0.1NA C．5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.4NA D．将1mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和为2NA 3．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（    ）    A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1 B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB) C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB) 4．下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是 选项 A B C D 实验装置 实验设计 用盐酸标准液测氢氧化钠溶液的浓度 测定化学反应速率 探究电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO) 验证钠和水的反应的热效应 A．A B．B C．C D．D 5．室温下，向100mL某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．Ka1(H2A)数量级为10-3 B．b点时：c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—) C．水的电离程度：d>c>b>a D．b→c段，反应的离子方程式为HA—+OH—=A2—+H2O 6．劳动创造生活，下列劳动过程没有运用相关原理的是 选项 劳动过程 相关原理 A 医生用碳酸氢钠治疗胃酸过多 碳酸氢钠可与盐酸反应 B 工人用覆铜板制作印刷电路板 溶液可“腐蚀”铜 C 考古工作中利用测定一些文物的年代 碳原子核外有6个电子 D 粮站利用保存粮食 性质非常稳定 A．A B．B C．C D．D 7．下列离子反应方程式与所给事实不相符的是 A．酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：+H2O+OH- B．向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．Na2O2和水反应，有气体生成：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ D．氯气溶于水，水溶液显酸性：Cl2+H2OCl-+2H++ClO- 8．下列说法不正确的是（    ） A．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3 B．pH相同的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB C．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H2O(l) +O2(g)，则该反应的△H<0，△S＞0 D．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤 9．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na＋)=0.1 mol·L-1]： c(Na＋)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) ＞c(H＋)=c(OH-) B．在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c (Na＋)＞ c (HCO)＞ c (CO)＞c(H2CO3) C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c (CO)＞ c (HCO)＞ c (OH-)＞ c (H＋) D．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c (OH-)- c (H＋)= c (HCO)＋c (H2CO3) 10．pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正