3.1.认识晶体 巩固训练 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

3.1.认识晶体巩固训练-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列各项中，不属于晶体的特点的是 A．具有规则的几何外形 B．某些物理性质具有各向异性 C．一定是无色透明的固体 D．具有固定的熔点 2．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．SiO2 和 CO2 B．I2 和 NaCl C．SiC 和 MgO D．C60 和苯甲酸 3．1925年贝尔德在英国首次成功装配世界第一台电视机，短短几十年时间，电视机经历了从黑白到彩色，从手动到遥控，从平板电视机到液晶电视机的发展历程。下列关于液晶的叙述中，错误的是 A．液晶是物质的一种聚集状态 B．液晶具有流动性 C．液晶和液态是物质的同一种聚集状态 D．液晶具有各向异性 4．下列物质不具有各向异性的是 A．胆矾 B．水晶 C．陶瓷 D．芒硝 5．金属晶体的形成是因为晶体中存在 A．金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．自由电子间的相互作用 6．在一定条件下可转化为硬度大、熔点高的氮化铝晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．氮化铝属于离子晶体 B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子 D．氮化铝晶胞中Al原子和N原子数目之比为2：3 7．β—羧乙基锗倍半氧化钾(即Ge—132K)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其属于片层结构(如下图)。六个锗原子(●代表Ge)和六个氧原子(○代表O)构成的十二元环；每个锗原子除与三个氧原子相连结外，还与一个羧乙基(每个“/”代表一个—CH2CH2COOH)相连，形成片层延伸状结构；△代表钾原子，其填充在部分十二元环的中央。则该β—羧乙基锗倍半氧化钾的化学式为 A．Ge2O3K4(CH2CH2COOH)2 B．Ge2O3K6(CH2CH2COOH)2 C．Ge6O9K2(CH2CH2COOH)6 D．Ge4O6K(CH2CH2COOH)4 8．由铁及其化合物可制得、、等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知能被溶液吸收生成配合物。下列有关说法不正确的是 A．如图所示的晶胞中，铁原子的配位数为12 B．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形 C．基态的价电子排布式为 D．配离子中，配位原子只有氧原子 9．下列叙述正确的是 ①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 ②C60晶体的晶胞是面心立方结构 ③As是第VA族的元素，属于p区元素 ④熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类，HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 10．以下叙述中不正确的是 A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B．超分子具有分子识别和自组装的特征 C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 11．CaO晶胞如图所示，该晶胞中含Ca2＋的个数为    A．4 B．6 C．8 D．12 12．下列说法不正确的是 A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 B．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” C．基态Br原子简化的电子排布式为 D．可通过X-射线衍射实验区分晶体和非晶体 13．下列说法正确的是 A．分子中存在p—p键和s—p键 B．比稳定的原因是分子间存在氢键 C．区分晶体与非晶体最科学的方法是测定是否有固定的熔点 D．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍 14．荧光探针已成为检测成像和疾病诊断的强大工具。下图为某荧光探针的传感机理，有关说法错误的是 A．Cu位于周期表的ds区 B．BTCu分子中B原子的杂化方式为 C．1molBTCu分子中含有1mol配位键 D．中第二周期元素的电负性大小顺序为 15．磷化铟(InP)是微电子和光电子的基础材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的1：1平面投图，已知图中球的原子坐标参数为(0，0，0)，球的为(1，1，1)，下列说法错误的是 A．In的配位数是4 B．晶胞边长为2apm C．晶胞中离球距离最远的黑球的坐标参数为(，，) D．晶胞中与In原子距离最近且相等的In原子有8个 16．下列有关叙述中，不正确的是 A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测物质的熔沸点 B．往饱和食盐水中不断通入氯化氢，能够看到氯化钠晶体析出 C．液晶是物质的一种聚集状态 D．具有各向异性的固体可能是晶体 17．如图为某化合物晶体的最小结构单元。下列叙述错误的是 A．1 mol该化合物中含有1 mol Y B．1 mol该化合物中含有3 mol Cu C．1 m