第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 一、单选题 1．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图。下列说法不正确的是 A．t1min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)=0.01125mol•L-1•min-1 D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)=0.0025mol•L-1•min-1 2．不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应    。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列说法正确的是 容器编号 温度(K) 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol Ⅰ 3 1 0 2.4 Ⅱ 1.2 0.4 0.2 1.2 Ⅲ 2 0.2 0.2 A．容器Ⅲ中的反应起始时向逆反应方向进行 B． C．平衡时，容器Ⅰ中反应放出的热量为55.56kJ D．容器Ⅰ和容器Ⅱ中反应的化学平衡常数相同 3．关于下列说法，正确的是 A．恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变 B．当一定量的锌粉和过量的6盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液或溶液 C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏小 D．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 4．Bodenstein研究了反应： 。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示： 0 20 40 60 80 120 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 0 0.6 0.73 0.773 0.78 0.784 反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为正、逆反应速率常数，不受浓度大小的影响，温度增大，速率常数增大。下列说法正确的是 A．反应在120min达到平衡 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．化学平衡常数是K， D．加入催化剂减小 5．反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A． B．X、Y两点的反应速率：X>Y C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D．Y、Z两点对应的平衡常数相等 6．对于可逆反应：  下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率、化学平衡常数都增大的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．再充入A 7．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性： C．该历程中正反应的最大活化能 D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 8．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：      下列说法不正确的是（    ） A．过程①中钛氧键断裂会吸收能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用作为催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 D．分解反应的热化学方程式为 9．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（    ） A．      B．   C．        D．   A．测量锌粒和的硫酸反应生成的体积 B．验证对过氧化氢的分解有催化作用 C．验证温度对分解反应有催化作用 D．探究温度对化学平衡的影响 10．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；②2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．16 C．20 D．25 11．氢能是绿色低碳，应用广泛的二次能源。目前制取氢气的方法之一是利用反应：CO(g)﹢H₂O(g)=CO2(g)+H₂(g)。在恒容密闭容器中，将6molCO和一定量的水蒸气混合加热到830℃，并达到平衡，此时该反应的平衡常数K为1.0.平衡后CO物质的量为4mol。下列说法正确的是 A．起始时H2O的物质的量为2mol B．CO、H2O的转化率之比为2：1 C．升高温度，H2浓度减小，表明该反应是吸热反应 D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，平衡向正反应方向移动 二、多选题 12．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T ℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和