2.4.分子间作用力提升训练-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.4.分子间作用力提升训练-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列变化需要克服同类型作用力的是 A．NaCl和AlCl3的融化 B．氯化氢和氯化钾的溶解 C．碘和干冰的升华 D．溴和汞的汽化 2．下列对电子式的说法正确的是 A．的电子式为 B．用电子式表示NaCl的形成过程： C．的电子式为，说明中既有离子键，又有共价键 D．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号 3．有机物①异戊烷②正戊烷③丙烷④新戊烷⑤异丁烷⑥乙醇的沸点由高到低的顺序为 A．①②③④⑤⑥ B．⑥②③④⑤① C．⑥②①④⑤③ D．⑥④⑤②①③ 4．下列说法正确的是 A．DNA中的碱基配对是通过氢键来实现的 B．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高 C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关 D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 5．下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是 A．NH3能形成分子间氢键 B．NO的空间构型为三角锥形 C．NH3与NH中的键角相等 D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 6．下列叙述不正确的是 A．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂 B．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键 C．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物均为葡萄糖 D．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃 7．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 8．分子通过两条链上的碱基以氢键为主要相互作用维系在一起，形成独特的双螺旋结构，构成遗传基因复制的化学机理．下列说法正确的是 A．碱基就是氨基 B．碱基互补配对时氢键仅在氮、氢原子间形成 C．氢键仅对物质的熔点，沸点产生影响 D．羊毛织品水洗后变形和氢键有关 9．甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)是新型太阳能电池的敏化剂，其制备反应的化学方程式为CH3NH2+HI+PbI2CH3NH3PbI3。下列说法正确的是 A．HI分子间可形成氢键 B．CH3NH2为非极性分子 C．CH3NH2分子中碳、氮原子均为sp3杂化 D．质子数为82，中子数为125的Pb原子可表示为Pb 10．关于CH3−N=N−CH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3的结构与性质，下列说法正确的是 A．CH3−N=N−CH3有顺反异构现象 B．1mol O2NCH2CH3含有10mol σ键 C．三种物质中，氮原子杂化方式相同 D．在乙醇中溶解度，H2NCH2COOH低于O2NCH2CH3，原因是前者与乙醇形成氢键 11．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 12．某种甲烷水合物(可燃冰)如图所示，平均46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼子中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充。下列关于这种可燃冰说法不正确的是 A．水分子间通过氢键构成分子笼 B．该可燃冰的化学式为CH4•8H2O C．笼内的CH4分子、H2O分子与分子笼之间均存在氢键 D．可燃冰储存量大，是巨大的潜在能源 13．下列物质的性质与氢键无关的是 A．氨气极易溶于水 B．水的沸点比硫化氢高 C．乙醇的沸点比乙烷高 D．氟化氢比氯化氢稳定 14．下列说法正确的是 A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成 B．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成 C．在O2、CO2和He中，都存在共价键，它们均由分子构成 D． 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电 15．克菌丹是一种用于农作物的保护性杀菌剂，世界卫生组织公布其为致癌物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是    A．电负性：O＞Cl＞S B．热稳定性： C．该分子中S采用杂化 D．酸性： 16．2022年诺贝尔化学奖授于了三位科学家，以表彰他们对“点击化学和生物正交化学”的发展做出的贡献。化合物G是通过“点击化学”合成的产物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是 A．W原子核外电子只有一种自旋状态 B．简单氢化物的沸点： C．X的第一电离能大于Y D．基态Z原子的价