2.2金属的化学性质同步练习--- 2023-2024学年浙教版科学九年级上册

浙教版九年级上2.2金属的化学性质 一、选择题 1. 高纯度的硅是制作电脑芯片的重要原料，目前广泛采用石英砂（主要成分为）为原料制取，其中一步反应为：，该反应类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2. 盐酸除铁锈的实验中气体是怎么产生的？小组同学设计了如图所示的实验。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（　　）    A．该实验方案完整正确 B．应补充铁与水反应的实验 C．应补充铁锈与水反应的实验 D．应补充铁锈与水反应的实验和补充铁与水反应的实验 3. 根据国家标准《火灾分类》的规定，将火灾分为六类，其中类火灾指的是活泼金属引起的火灾，这种火灾不能用灭火器进行扑灭，如和会产生以下反应：，该反应属于（　　） A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应 4. 某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是（　　） A． B． C． D． 5. 为比较X、Y、Z三种金属的活动性顺序，利用这三种金属单质分别与稀盐酸、Z的硝酸盐溶液反应，结果如下表。请判断三种金属的活动性顺序为（　　） X Y Z 稀盐酸 √ - - Z的硝酸盐溶液 √ √ - （“√”表示能反应，   “-”表示不能反应） A． B． C． D． 6. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入pH=2的稀盐酸至过量 B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉至过量 C．将水通电一段时间 D．向H2SO4和Na2SO4的混合溶液中滴加入Ba（OH）2溶液 A．A B．B C．C D．D 7. 烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液，现向溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使其与溶液中的溶质恰好完全反应。现以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，甲、乙、丙三位同学分别作出了烧杯中的固体质量随加入的锌粉质量变化的大致关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（　　） A．线段BC表示锌与硝酸银反应 B．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同 C．乙图中表示与硝酸银和硝酸亚铁反应的锌的质量之比是 D．甲图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银和铁的质量总和 8. 下列图象能正确反映其对应关系的是（       ） A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe 二、填空题 9. 冬季市场上热销一种叫“暖宝宝”取暖贴。取暖贴的持续放热可以促进人体微循环，恢复正常的生理机能，从而消除疼痛，治疗疾病。对关节炎、肩周炎、腰腿痛等病痛都有很好的效果的。右图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。 （1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与__________、_______等物质共同作用才会生锈。 （2）发热剂成分中氯化钠的作用是_______________________。 10. 为验证锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲、乙所示实验。 （1）若甲中观察到现象是_______，可以证明三种金属中锌活动性最强，铜最弱。 （2）实验乙：将实验甲中试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应一段时间后过滤，在滤渣中加入硫酸，没有气泡产生。则滤液中所含金属离子的可能组成有________（填写序号） ①Zn2+、Fe2+             ②Zn2+、Cu2+             ③Fe2+、Cu2+             ④Zn2+、Fe2+、Cu2+ 11. 已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。 （1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg＝Zn 。请按以上表示，写出所有可能情况________________。 （2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg＝Zn时，m的取值范围________________。 （3）m＝ 4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属