4.4化学式与化合价第四课时课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

默写化学式 例如：硫酸铜 . 一水合氨 . （1）氯化银 （2）氧化铁 （3）硫化钠 （4）氢氧化铝（5）硝酸锌 （6）硫酸亚铁 （7）碳酸钡 （8）氯化铵 （9）磷酸钙 （10）盐酸（氯化氢） 第四单元 课题4 化学式与化合价 第四课时 三、有关相对分子质量的计算 1、计算相对分子质量 3、计算组成元素的质量比 4、计算物质中某元素的质量分数 5、计算物质中某元素的质量 2、计算组成原子的个数比 6、物质的质量与元素的质量的互相换算 7、计算化合物的化学式 相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和。符号为Mr。又叫化学式的式量。 1、计算相对分子质量 相对分子质量=A原子的相对原子质量×A个数 +B原子的相对原子质量×B个数+.... 若出现原子团，要加上括号计算。 1、计算相对分子质量 [例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= C6H12O6的相对分子质量= HmSO2n+1的相对分子质量= 14× 2 = 28 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 64 +（16+1）×2 = 98 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 m+32n+48 挑战自我： 2Ca(OH)2 的相对分子质量如何计算？ 2、计算化学式中原子的个数比 化学式中原子的个数比是：每种原子的总个数比 H2O的原子个数比是： H：O = 2：1 求： C6H12O6中碳原子和氧原子的个数比 3、计算组成元素的质量比 [例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。 H2O CO2 NH4NO3 CO(NH2)2 HmSO2n+1 m (H) ： m (O) =1× 2 ：16 = 1：8 m (C) ： m (O) = 12 ：(16 × 2) = 3：8 m (N) ： m (H) ： m (O) = 14 × 2 ：(1× 4)：(16 ×3) = 7：1：12 m (C) ： m (O) ： m (N) ： m (H) = 12 ：16：(14×2)：( 1×2×2) = 3：4：7：1 m (H) ： m (S) ： m (O) = 1 × m ：32：［16×（2n +1）］= m：32：（32n+16） 4、计算物质中某元素的质量分数 元素的质量分数= 相对原子质量×原子个数 相对分子质量 ×100％ 注意： ①结果一定使用百分数形式表示。 ②其百分数意义是100g物质中含有元素的质量。 例3、计算硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数。 解：计算出NH4NO3相对分子质量： NH4NO3相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 再计算出NH4NO3氮元素的质量分数： N的相对原子质量×N的原子数 NH4NO3相对分子质量 ×100％ = 14×2 80 ×100％ = 35% 练习：计算NH4HCO3氮元素的质量分数。 答：硝酸铵中氮元素的质量分数是35%。 5、计算物质中某元素的质量 例：11g二氧化碳中含有多少克碳？ 解法一： 解：CO2的相对分子质量=12+16×2=44 CO2中碳元素的质量分数： 相对原子质量×原子个数 相对分子质量 ×100％ = 12×1 44 ×100％ = 27.3% 即11gCO2中碳元素质量=11g×27.3%=3g 答：11g二氧化碳中含有3g碳。 5、计算物质中某元素的质量 例：11g二氧化碳中含有多少克碳？ 解法二（关系式法）： 解： CO2 C 44 12 11g x 列出等式： 44 12 11g x = 解出： x=3g 答：11g二氧化碳中含有3g碳。 6、拓展：物质的质量与元素的质量的互相换算 某元素的质量=物质的质量×元素的质量分数 物质的质量=某元素的质量÷元素的质量分数 练习：1、36g的水中含有氢元素多少？ 2、多少克水中有2克的氢元素？ 3、36克水含有氧元素质量与多少克硫酸 中氧元素质量相等？ 7、计算化合物的化学式：（紫p75 14题） 例：氮的某化合物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20， 求氮的氧化物的化学式。 解：设氮的氧化物化学式是：NaOb。 mN 14×a mO 16×b = 7 20 = a b 2 5 = 答：氮的氧化物化学式是N2O5。 公式转换： 要求