第一章 原子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质章末检测试卷 (满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列化学用语表达正确的是(　　) A．Na的原子结构示意图： B．基态氮原子的轨道表示式：　 C．乙烷的空间填充模型： D．H2O分子的电子式： 2．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法。根据对它们的理解，下列叙述正确的是(　　) A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C．钒原子核外有4种形状的原子轨道 D．原子轨道和电子云轮廓图都是用来形象地描述电子运动状态的 3．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 4．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述正确的是(　　) A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而减小 C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大呈增大趋势 D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 5．(2023·广东实验中学高二校考)下列叙述正确的是(　　) A．p区元素均有p轨道 B．所有元素中，氟的第一电离能最大 C．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大 D．处于最低能量状态的原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 6．已知：元素X的电负性为2.5，元素Y的电负性是3.5，元素Z的电负性为1.2，元素W的电负性为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成离子化合物的是(　　) A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 7．下列关于Al的叙述不正确的是(　　) A．基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1 B．Al位于元素周期表中p区 C．离子半径：Al小于Mg D．第一电离能：Al大于Mg 8．现有两种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3。则下列有关比较中正确的是(　　) A．未成对电子数：①>② B．原子半径大小：①>② C．电负性大小：②>① D．第一电离能大小：②>① 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y处于同一周期且形成的化合物会产生酸雨，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是(　　) A．Z的基态原子的核外电子排布：1s22s22p63s1 B．第一电离能：Z<W<Y<X C．工业上通过电解法获取Z，热还原法获取W D．原子半径：Z>W>X>Y 10．有5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素。X原子M电子层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　) A．元素Y和Q可形成化合物YQ B．T的一种单质易自燃 C．X和T第一电离能：X<T D．Q和X的电负性：Q<X 11.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是(　　) A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－ C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为　 12．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是(　　) A．气态氢化物的热稳定性：Z>Y B．第一电离能：R>Z>Y C．原子半径：R>Z>X D．电负性：Z<R<X 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A．第一电离能：X>Y B．Z的电负性小于W C．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 14．电负性是元素的一种重要的性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是(　　) A．LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性 B．非金属性：O＞Cl C．H—Cl比H—S极性大 D．Si的电负性范围为2.0～3.0 15．(2021·天津，12)元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于