3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．表示下列反应的方程式正确的是 A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： B．过量的铁粉和氯气反应： C．向浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀： D．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变为黄色： 2．某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．溶液b点可以通过升高温度到达c点 B．该温度下 C．b点溶液中： D．若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ 3．下列化学用语书写正确的是 A．金属发生电化学腐蚀的正极反应式： B．溶液中水解的离子方程式： C．向硫酸铁溶液中滴加碳酸钠溶液： D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： 4．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．溶度积常数Ksp B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．水解平衡常数Kh D．水的离子积常数Kw 5．难溶物可溶于盐酸。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．代表与的变化曲线 B．a、c两点的溶液中均存在 C．的数量级为 D．c点的溶液中存在 6．下列化学反应过程中，相应的离子方程式正确的是 A．用饱和溶液制备胶体： B．饱和氨盐水吸收析出晶体： C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D．氯水中加入少量碳酸钠溶液增强漂白性： 7．一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下 B．从Y点到Z点发生的离子反应为 C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D．P点溶液中 8．已知：常温下现将0.5 mol BaSO4放入1L1.0 mol·L-1Na2CO3溶液中，若反应一段时间后达到平衡(不考虑溶液体积变化)，则此时溶解的n(BaSO4)约为 A．0.04 mol B．0.4 mol C．5×10-10mol D．5×10-5mol 9．定量分析中可用溶液滴定溶液，加入为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，，与生成砖红色的沉淀。已知，，，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是 A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变 B．滴定终点时，溶液中的浓度约为 C．向10mL0.1moL/L溶液中滴加3～5滴0.1moL/LNaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明 D．可用的KI溶液代替做指示剂 10．已知：25℃时，PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.0×10-28、6.3×10-36、1.6×10-52。下列说法正确的是（ ） A．可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂 B．在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀 C．在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2-)=0.001mol•L-1时，三种金属离子不能都完全沉淀 D．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+均为0.010mol•L-1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS 二、填空题 11．二硫化钼(MoS2，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由某种钼精矿(主要含MoS2，还有NiS、CaMoO4等)为原料经过如下过程制得。 (1)“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO，充分反应后有Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、NaCl生成。 ①写出浸取时MoS2发生反应的离子方程式： 。 ②浸取后的滤渣中含CaMoO4,若浸取时向溶液中加入Na2CO3溶液，可提高Mo元素的浸出率，原因是 。 ③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。已知生成物对反应无影响，则反应3～4 min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是 。 (2)“制硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4，摩尔质量为260 g·mol-1]”。向浸出液中加入NH4NO3和HNO3，析出(NH4)2Mo4O13,将(NH4)2Mo4O13溶于水，向其中加入(NH4)2S溶液，可得(NH4)2MoS4,写出生成(NH4)2MoS4反应的化学方程式： 。 (3)“制MoS2”。(NH4)2MoS4可通过如下两种方法制取MoS2： 方法一：将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫单质。其中NH3、H2S和硫单质的物质的量之比为16∶8∶1。 方法二：将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图2所示。 ① 方法一中，所得硫单质的分子式为 。 ② 方法二中，5