3.1.铁及其化合物 课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铁及其化合物 Fe- 水蒸气3Fe+4H₂O(g) 高温Fe₃O₄+4H₂ 化学性质 过 量 稀 HNO₃ Fe+4HNO₃ (稀) — —Fe(NO₃)3+ NO1+2H₂O 少 量 稀 HNO₃ 3Fe+8HNO₃ (稀)= — 3Fe(NO₃)2+ 2NO++4H₂O 稀 H₂SO₄ Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂ CuSO₄ 溶液 →Fe+CuSO₄= FeSO₄+Cu FeCl₃ 溶 液 Fe+2FeCl₃= 3FeCl₂ 第四周期第VIII族，属过渡元素 Cl₂ 2Fe+3Cl₂ 点燃 2FeCl₃ S Fe+S FeS 一 、铁 I2 →Fe+I₂ FeI2 化学式 FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃ 化学 名称 氧化亚铁 四氧化三铁 三氧化二铁 俗名 磁性氧化铁 铁红 色态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 化合价 +2 +2、+3 +3 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H+ 反应 FeO+2H+=Fe² ++ H₂O Fe₃O ₄+ 8H+=Fe²++ 2Fe³++4H ₂O Fe₂ O₃+6H +=2Fe³ ++ 3H₂O 铝热 反应 通式：2yAl+3Fe、O,高温，yAl ₂O₃+3xFe 二、 铁的化合物 1、铁的氧化物 化学名 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH )₂ Fe(OH )₃ 物理 性质 白色固体，不溶于水 红褐色固体，不溶于水 化学 性质 Fe(OH)₂+ 2H+=Fe² ++2H₂O 4Fe(OH)₂ +O ₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ Fe(OH)₃+3 H+=Fe³ ++3H₂O 加热 2Fe(OH)₃= Fe₂O ₃+3H ₂O 制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应 Fe²++ 2OH-=Fe(OH )₂ 可溶性碱与铁盐溶液反应 Fe³++30H-=Fe(OH)₃ 2、铁的氢氧化物 3、 铁的重要盐 (1)+3价铁：呈黄色 ①沉淀性： Fe³++3OH-=Fe(OH)₃ ↓ 红褐色沉淀用于鉴别Fe³+ ②水解性： a、和CO₃²-、HCO₃ 、 双水解，写出方程式 b 、制氢氧化铁胶体Fe³++3H₂O(沸水)=Fe(OH)3+ 3H+ ③络合性： 用于鉴别Fe³+ Fe³++3SCN-=Fe(SCN)₃ 血红色溶液 ④显色反应：加苯酚 溶液显紫色 (2)+2价铁：呈浅绿色 沉淀性： Fe²++2OH-=Fe(OH)₂ ↓ 4Fe(OH)2+2H₂O+O₂ =4Fe(OH)₃ 现象：和碱反应生成白色沉淀迅速变成灰绿色最 后变成红褐色沉淀，此现象用于鉴别Fe²+。 思考：配置Fe²+ 和Fe(OH)₂ 时需要注意的事项： 排除装置内的氧气(例如加热煮沸、滴加油 油封、生成气体来排除氧气) 1. 下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺 序排列的是( ) ① 金属钠在纯氧中燃烧 ② FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并 在空气中放置一段时间 ③ FeCl,溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 【答案】 B 2、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸， 再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至 质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别 为( ) A.Fe(OH)₃ ;Fe₂O₃ B. Fe(OH)₂ ; FeO C.Fe(OH)₂ 、Fe(OH)₃ ;Fe₃O₄ D.Fe₂O₃ ;Fe(OH)₃ 答案 】 A 液不反应，但加入氧化剂后Fe²+被氧化成Fe³+, 使KSCN变 红色。所以应先加入KSCN, 如果溶液不变色，再加入氯水， 溶液变成红色，则可证明溶液中不含Fe³+含有Fe²+。 【答案】 c 3. 欲证明某溶液中不含Fe³+可能含有Fe²+, 进行如下实 验操作时最佳顺序为( ) ①加入少量氯水 ②加入少量KMnO₄溶液 ③加入少量 KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 【解析】 Fe³+与KSCN溶液反应变红色， Fe²+与KSCN溶 4. 将1.12g 铁粉加入25mL2mol ·L-1 的氯化铁溶液中，充分 反应后，其结果是( ) A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色， Cl-浓度基本不变