第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是 化学式 电离平衡常数 A．向醋酸溶液中加入少量碳酸钠固体，则会增大 B．等浓度的、、、溶液中pH值最大的是溶液 C．饱和溶液中： D．向溶液中通入少量： 2．通过下列实验探究草酸()的性质 实验 实验操作和现象 1 加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 2 室温下，用pH计测得溶液的pH约为1.3 3 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，得到如图所示的滴定曲线 下列有关说法正确的是 A．，溶液中存在 B．依据实验1的现象，确定气体的成分仅为 C．时的溶液中： D．、、对应的溶液中，水的电离程度： 3．下列实验能达到实验目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 将CuCl2·2H2O晶体置于坩埚中加热 制备CuCl2固体 B 向FeCl2 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 证明Fe2+具有还原性 C 将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液中，观察并比较实验现象 比较Mg和Al的金属活动性 D 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管 制取氨气并干燥 A．A B．B C．C D．D 4．下列叙述及对应图示错误的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中： B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 D．图丁是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 5．常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是    A．HA为强酸 B．该混合液pH=7 C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ D．该混合溶液中：c(A-)＋c(Y-)=0.1mol/L 6．根据表提供的数据，下列判断正确的是 弱酸化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-6 3.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×l0-11 A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(CH3COO-) B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-6)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度 C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：C(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．常温下，在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L－1 NaOH的溶液发生反应，当c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5:9时，此时溶液pH=5 7．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向固体中加入盐酸，有黄绿色气体生成 HCl既体现还原性又体现酸性 B 向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。再加固体，无明显现象。 与KSCN的反应具有不可逆性 C 向溶液中通入气体有黑色沉淀生成 结合的能力： D 相同条件下Na分别与水和无水乙醇反应，前者产生气体的速率更快 结合的能力： A．A B．B C．C D．D 8．谷氨酸(，用H2A表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(H3A+、H2A、HA−和A2−)。用0.1mol·L−1HCl溶液滴定等浓度的A2−溶液，溶液中pOH与离子浓度变化关系如图所示[pOH=−lgc(OH−)]。下列叙述错误的是 A．曲线Z表示pOH与的关系 B．Ka(H2A)=10−4.2 C．溶液显中性时，c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)>c(H3A+) D．Na2A溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−) 9．下列实验方案不能达到相应目的的是 A B C D 目的 比较与水解程度 研究浓度对化学平衡的影响 证明(aq)+H2O(l)⇌2(aq)+2H+(aq)平衡的存在 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 实验 方 案 A．A B．B C．C D．D 10．室温下，用的滴定10.00mL稀盐酸，滴定过程中加入的体积与溶液中的关系如图所示[已知：