4.1原电池同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，的体积为 B．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 C．碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 D．浓硫酸与足量加热充分反应，生成的数目为 2．某全固态锂电池充电时电解质表面易积聚过多的金属锂，造成电池变形，改良后电极充电过程如图，MIEC材料可同时传导离子和电子，ELI材料两者均不能传导，两种材料均不与锂及其化合物反应，锂离子通过金属锂纳米颗粒的蠕动扩散至MIEC表面，下列说法不正确的是 A．当电池处于放电状态时，图示电极发生氧化反应 B．充电时沿MIEC向惰性金属导体迁移，避免局部积聚 C．另一极的电极材料为，则放电时的电极反应为 D．当MIEC上有电荷发生迁移时，电极中的金属锂质量变化为 3．甲醇()又称“木醇”，是基础的有机化工原料和优质燃料，在以KOH溶液为电解质溶液的条件下，与氧气构成清洁燃料电池。下列说法错误的是 A．通入的电极为燃料电池的负极 B．该电池的两极均可为石墨电极 C．放电过程中，电子在KOH溶液中由正极向负极移动 D．电池总反应式为 4．某小组以Zn和Cu为电极材料，制作如图水果电池(水果中含游离H+)，电池放电时，下列正确的是 A．水果中的H+移动向锌极 B．铜片上发生氧化反应 C．电子由铜片通过导线流向锌 D．一段时间后，锌片质量会变小 5．下列反应理论上不能设计成原电池的是 A．3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO B．FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ C．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O 6．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，下列对该蓄电池的叙述错误的是 A．放电时，Fe参与负极反应，参与正极反应 B．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 C．放电时，负极上的电极反应式为 D．充电时，该蓄电池的负极连接电源的负极 7．碱性锌锰电池的总反应为： 。下列说法中正确的是 A．锌为负极，为正极 B．工作时没有发挥作用 C．工作时电子由经外电路流向。锌发生还原反应，发生氧化反应 D．锌发生还原反应，发生氧化反应 8．过量锌粒与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①改用锌粉 ②滴入几滴浓 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加固体 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用盐酸 ⑧加少量固体 A．①⑥⑦⑧ B．①④⑥⑧ C．①③⑥⑦ D．①②⑥⑦ 9．一种微生物-光电化学复合系统可高效实现固定并生成，其原理如图所示。双极隔膜可向两极室分别提供和。 下列有关说法错误的是 A．a电极发生氧化反应 B．b电极的电极反应式为 C．该系统生成，双极隔膜中有个发生解离 D．该系统是一种极具前景的太阳能-燃料直接转换系统 10．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，同时还可对污水、餐厅废弃物等进行科学处理。利用微生物燃料电池原理处理含乙酸的废水的示意图如图所示。下列说法正确的是 A．工作时，H+ 由b极区移向a极区 B．负极反应为[Fe(CN)6]3- +e-=[Fe(CN)6]4- C．消耗0.1mol CH3COOH，a极区质量减小9.6g D．放电过程中，b极附近溶液的pH变大 11．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理 B．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 C．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等) D．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源 12．一种三室微生物电化学污水净化系统原理如图所示，图中含醛废水中有机物可用乙醛()表示，左、中、右室间分别以离子(阴离子或阳离子)交换膜分隔。下列说法正确的是 A．左室电极为该电池的正极 B．右室电极附近溶液的pH增大 C．工作一段时间，产生的与物质的量相等 D．工作时，中间室的移向左室，移向右室 二、填空题 13．利用下列给出的试剂与材料，将氧化还原反应设计成一个带有盐桥的原电池。 试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水等。 材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯2个、盐桥（装有含琼胶的饱和溶液）等。 回答下列问题： （1）选用________________作正极，此电极的电极反应式是________________。 （2）选用________________作负极，此电极的电极反应式是________________。 （3）画出一个符合题目要求的原电池的装置图（标