专题2《原子结构与元素性质》测试卷2023-2024学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》测试卷 一、单选题 1．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是 A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁 B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质 C．工业上常利用反应②制取漂白粉 D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存 2．W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物、W和Y两种元素的单质可以生成和两种化合物，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水，下列说法正确的是 A．与水反应，生成的化合物中只存在极性键和非极性键 B．同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物酸性最强 C．同主族元素中，Y的简单氢化物沸点最低 D．W、X、Y的简单离子半径由大到小顺序是 3．下列说法错误的是 A．基态氯原子核外电子的运动状态有17种 B．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶 C．雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D．钠盐焰色原因是电子由较低能量向较高能量的轨道跃迁时吸收除黄色光以外的光 4．下列焓变比较正确的是 A． B． C． D． 5．下表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ·mol⁻¹)。下列判断错误的是 元素代号 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 Z 738 1451 7733 10540 A．，故金属性：Y>Z B．元素Z位于元素周期表s区 C．元素Y价电子排布式为 D．元素X是第IA族元素 6．短周期主族元素P、Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，它们组成的化合物结构如图所示，下列说法正确的是    A．电负性：P< X＜R B．氧化物的水化物的酸性：Z>R>Q C．最简单氢化物沸点：X>Y>R>Q D．P在空气中点燃生成P2X2 7．通常情况下，原子核外s能级、p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”或“全充满”状态时，原子一般更稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这种特例证据的是 ①元素氮(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②容易失去电子转变为 ③基态铜原子的电子排布式为而不是 ④某种激发态碳原子的电子排布式为而不是 A．①③ B．②③ C．③④ D．①②③④ 8．下列化学用语使用正确的是 A．甲醛的电子式 B．硫原子的价电子排布式3s23p4 C．中子数为18的氯原子 D．明矾的化学式Al2(SO4)3 9．下列曲线表示Na、Mg、Al元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，错误的是 A． B． C． D． 10．下列表达方式正确的是 A．29Cu 的价电子排布式：3d94s2 B．p-p σ键电子云轮廓图 C．基态碳原子的价电子的轨道表示式为   D．N2 的电子式： 11．X、Y、Z、W均是短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14.下列叙述错误的是 A．原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>W>X B．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X>Z C．X与氢元素形成的化合物不止一种 D．W同族上一周期元素单质能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来 12．利用元素的电负性不能判断的是 A．元素原子的得电子能力 B．化学键的类别(离子键和共价键) C．元素的活泼性 D．元素的稳定化合价 二、填空题 13．回答下列问题： (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． (2)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。 (3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大。而氮元素的E1呈现异常的原因是 。 (4)Li2O是离子化合物，如图是Born−Haber循环。 可知，Li原子的第一电离能为 kJ•mol-1。 (5)如表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据： 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 5.7 47.1 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27