1.2化学能转化为电能——电池课堂同步练-2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.2化学能转化为电能——电池课堂同步练-鲁科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是    A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．电池总反应为2H2+O2=2H2O C．b极电极反应式为O2+4e-+4OH-=2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 2．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是 A．电池工作时，电子转移方向是由经外电路流向 B．电池正极反应式为 C．电池工作时，不参与反应 D．电池工作时，发生氧化反应，发生还原反应 3．甲酸钠燃料电池是一种膜基碱性电池，提供电能的同时可以获得烧碱，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是 A．CEM隔膜为质子交换膜 B．甲为电池负极，电极反应为： C．电池在工作时，乙极附近溶液增大 D．单位时间内甲极产生的与乙极消耗的物质的量之比为 4．“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理各种污染是今后科研的重要课题。某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法不正确的是 A．C是正极室，E为阴离子交换膜 B．X为有机物污水，Z为待淡化食盐水 C．理论上处理1mol的Cr2O的同时可脱除6mol的NaCl D．C室的电极反应式为Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O 5．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是                      A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能 B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液 C．通入氢气的电极为原电池的正极 D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动 6．某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水 []。下列有关说法正确的是 A．电极A为原电池负极，电极材料可以选用Fe B．I区溶液中升高，II区溶液中降低 C．电极的电极反应式为 D．每消耗气体，理论上可以处理含氯废水 7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A．a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出 B．a和b用导线连按时，负极发生的电极反应式： C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5mol SF4分子中含有共用电子对数为1.5NA B．标准状况下，4.48L C3H6和C3H8的混合气体中碳原子数为0.6NA C．氢氧碱性燃料电池中负极有1mol气体反应时转移电子数为4NA D．1L 0.1mol·L-1 NH4ClO4溶液中、的数目都小于0.1NA 9．原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．用导线将两个活动性不同的电极连接 C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 10．CO2辅助的Na—CO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为。下列有关说法不正确的是 A．电路中每转移4mol电子，理论上要消耗67.2LCO2(标状) B．放电时，正极反应为： C．该电池可用硫酸溶液代替含NaClO4的有机溶液 D．放电时，ClO向b极移动 二、填空题 11．如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细 丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液。 (1)表示氧化反应的电极反应式是 。 (2)片刻后，铁圈向 (填“上”或“下”)倾斜。 12．加快氧化还原反应速率 如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成 ，加快了反应，使产生H2的速率加快。 13．I.合金是生活中常用的材料，请回答下列问题： (1)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为 。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是 ； (2)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种