2.1化学反应速率 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习题 一、选择题 1．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是 A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．二氧化碳通入澄清石灰水中反应 D．氨的催化氧化反应 2．在容积为1 L的恒容容器内进行反应4A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋D(g)，经2 min后，A的浓度减少了0.8 mol·L-1。下列对反应速率的表示中正确的是 A．2 min内，用单位时间内B的物质的量变化表示的平均反应速率是0.3 mol·min-1 B．2 min末的反应速率，用A表示为0.4 mol·L-1·min-1 C．2 min内，用B表示的平均反应速率是0.3 mol·L-1·min-1 D．2 min内，用A表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 3．下列有关碰撞理论的说法正确的是 A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 4．下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体 制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳 探究对和反应速率的影响 实验室制备 A．A B．B C．C D．D 5．为探究温度、浓度对铝和碳酸钠溶液反应的影响，某兴趣小组查询了相关资料，并进行了实验探究。以下三组实验均采用了相同形状且等质量的打磨后的铝片。 【文献资料】 (Ⅰ)铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成和，生成的和反应生成而溶解。 (Ⅱ)碳酸氢钠溶液常温下就能缓慢分解，温度越高分解速率越大。 实验 温度/ / 溶液/ 实验现象 ① 25 0.5 5 有细小的气泡 ② 25 a 5 有较多气泡，气体不能使澄清石灰水变浑浊：用试管收集的气体靠近火焰有爆鸣声 ③ 80 2.0 5 有大量白色絮状沉淀和气泡，气体可使澄清石灰水变浑浊；气体通过溶液除杂后用试管收集，靠近火焰有爆鸣声 下列说法错误的是 A． B．实验①②中未见白色絮状沉淀可能是因为铝与水反应生成的氢氧化铝附着在铝表面，阻止了反应的进一步进行 C．实验③的反应速率比实验②更大的原因之一是实验③中浓度更大 D．实验③中的气体为混合气体，白色沉淀的产生可能是由于往溶液上方移动时与反应生成 6．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2(g)⇌2Cl•(g)快； ②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)快： ③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g)慢。 反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)，k正、k逆是速率常数。下列说法错误的是 A．反应②的平衡常数K= B．反应①的活化能小于反应③的活化能 C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高COCl2(g)的平衡产率 7．一定量的锌粉与足量1mol•L-1稀硫酸反应，为了加快反应速率，且不影响产生H2的量，下列措施中能达到目的的是 A．加入少量硝酸钠溶液 B．加入少量碳酸钠溶液 C．加入几滴浓硫酸 D．加入少量醋酸钠溶液 8．央视栏目《国家宝藏》介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，其中也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A．传统鎏金士艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工艺利用了汞的挥发性 B．《吕氏春秋•别类编》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”。“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点 C．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 D．明代《本草纲目》中记载：“……，惟以糯米，或粳米，……，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 9．乙烯()脱硝(NO)的机理如图所示，也可以用直接催化NO分解生成，，部分反应机理(Vo代表氧空穴)：，。下列说法正确的是 A．图示所示的总反应是作还原剂还原 B．催化机理图中是催化剂，只有是中间产物 C．若反应中，总反应的化学方程式为 D．直接催化机理缺少的一步是 10．乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) △H= akJ·mol-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，