2.4化学反应的调控 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋 B．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l) C．燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧 D．风能、氢能、地热和天然气都是清洁的新能源 2．向刚性密闭容器中充入气体，发生反应。不同温度下，反应达平衡，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知A有颜色，B无色) ℃ 25 40 50 60 20 25 40 66 80 75 60 34 下列说法不正确的是 A．25℃，反应达平衡，速率 B．室温时，将此容器放入冰水中，颜色变浅 C．向40℃的平衡体系中再充入A，达新平衡时平均分子量减小 D．50℃达平衡时，A的转化率为 3．与可合成。其主要反应为 反应I： 反应II： 起始按投料，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示。 的选择性 下列说法正确的是 A． B．一定温度下，适当增大可提高平衡转化率 C．，随温度升高甲醇的平衡产率增加 D．、压强下，反应II的平衡常数 4．在常温常压下，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是 A．向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入少量NaOH溶液 C．向溶液中滴入数滴浓FeCl3溶液 D．设法移走溶液中少量水 5．在800℃密闭容器中进行反应：。若CO起始浓度为1.0，水蒸气起始浓度为1.5，、起始浓度为0。达到平衡后，测得浓度为0.6。α为转化率，下列计算结果不正确的是 A． B． C． D． 6．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A．反应的ΔS>0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能 7．如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是 A．C、D均不是气体 B．D可能是气体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C均为气体 8．将一定量纯净的X置于某容积恒定的真空容器中假设固体试样体积忽略不计，在恒定温度下使其达到分解平衡：，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是 温度 A．若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态 B．时，达平衡时，X分解了 C．若Y的物质的量不再随时间变化时表示反应达平衡状态 D．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，比原平衡大 9．反应，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为 C．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D．该反应的正反应是吸热反应 10．向容积为2 L的密闭容器中充入和一定量，发生反应，在下列两种不同温度下测得的物质的量分数随时间变化的情况如下表： 时间/min 0 20 40 60 80 100 200℃ 0 0.50 0.72 0.75 0.75 0.75 T℃ 0 0.48 0.68 0.76 0.80 0.80 下列说法正确的是 A．200℃下，40min时反应已达到化学平衡状态 B．T℃下，70min时反应可能达到平衡状态 C．从表中可以得出 D．根据表中数据可知，温度越高，该反应的限度越小 11．一氧化氮的氢化还原反应为 ，其正反应速率方程为，k为速率常数，只受温度影响。T℃时，实验得到的数据如下表所示： 实验组别 NO起始浓度/() 起始浓度/() 起始的正反应速率／() I II III 下列说法正确的是 A．平衡常数 B．， C．升高温度，k值减小 D．升高温度，该反应的平衡常数K值增大 12．将和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应达到平衡时，测得为0.4mol，下列说法正确的是 A．的平衡转化率为50% B．该反应的平衡常数K=5 C．的物质的量分数为40% D．保持其他条件不变，再充入和，此时v(正)>v(逆) 13．硫酸工业中涉及反应： 。下表为不同温度和压强下的平衡转化率，下列说法正确的是 温度/℃ 的平衡转化率/% 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550