2.2化学平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．在某密闭容器中，一定条件下，对于反应，下列说法错误的是 A．该反应为可逆反应 B．升高温度，正反应速率增大 C．该反应达到平衡状态时， D．适当增大的浓度，有利于增加的质量 2．在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零 C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等 D．在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加 3．实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、750°C时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。 下列说法正确的是 A．过程①中，CO2的转化率为50% B．过程②中CO2的吸收，不利于CO还原Fe3O4的平衡正向移动 C．过程③中通入He的作用是催化剂，加快CaCO3分解 D．过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应 4．氯气、氯盐、次氯盐[]、二氧化氯在生产生活中具有广泛应用。Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示： ；二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用浓盐酸和NaClO3反应可制得ClO2.关于Deacon提出的制Cl2的反应，下列有关说法正确的是 A．该反应的 B．每生成22.4LCl2(已折算成标准状况)，放出58kJ的热量 C．升高温度，核反应v (逆)增大，v (正)减小，平衡向逆反应方向移动 D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态 5．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是 A．体系压强不再变化 B．的浓度不再变化 C．容器内气体总质量不再变化 D．生成的与消耗的物质的量比为1∶1 6．下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是 选项 实验操作 实验现象及结论 A 将某固体加水溶解，滴加少量NaOH溶液，加热 湿润红色石蕊试纸未变蓝，说明固体中不存在 B 往Fe2(SO4)3 溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液颜色先变红色，后红色变浅，说明生成物浓度增大，平衡逆向移动 C 将苯与液溴反应产生的气体先通过CCl4，再通入AgNO3溶液 AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，说明苯与液溴的反应是取代反应 D 取少量NaHCO3粉末于试管中，插入温度计，加几滴水 NaHCO3溶解，且温度计温度升高，说明NaHCO3溶于水放热 A．A B．B C．C D．D 7．一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡： ；则下列有关说法正确的是 A．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变 B．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化 C．保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D．保持温度不变，若使体系颜色变浅，则改变条件的瞬间和都将减小 8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 A．②③⑤ B．②③ C．②③④ D．①②④ 9．已知：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，向试管中滴加1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液，反应达到平衡时，下列说法错误的是 A．该反应平衡常数K= B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 C．加入苯，振荡，平衡正向移动 D．经苯两次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，则该化学反应存在限度 10．一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是 A．反应已达平衡状态 B．三者共存 C．的浓度不再变化 D．的浓度之比为1:3:2 二、填空题 11．已知方程式A(g)C(g)(平衡常数为K1)和B(g)D(g)(平衡常数为K2)，用K1、K2表示下列各反应的平衡常数。 (1)C(g)A(g)K3=___________ (2)2B(g)2D(g)K4=___________ (3)A(g)+B(g)C(g)+D(g)K5=___________ (4)2A(g)+D(g)B(g)+2C(g)K6=___________ 12．在一密闭容器中，发生可逆反应：，试据图回答：