第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．由水电离出的浓度的溶液：、、、 B．与铝粉反应放出的无色溶液；、、、 C．中性溶液：、、、 D．常温下的溶液：、、、 2．室温下，用过量溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知：，)，下列说法正确的是 A．浸泡后未完全转化为 B．溶液中存在： C．反应正向进行，需满足 D．过滤后所得清液中一定存在：且 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．碳酸的电离方程式： C．乙烯的球棍模型： D．的结构式： 4．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是 A．NaOHNa++OH- B．H2S2H++S2- C．K2SO3=SO+K+ D．CH3COOHH++CH3COO- 5．工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，其主要的生产流程如下： 已知：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。 下列说法错误的是 A．反应②为 B．由反应③可知，此温度下 C．“提纯”步骤的洗涤剂可以选用溶液、异丙醇 D．可用于水的消毒 6．关于氨和铵盐的说法错误的是 A．氨气溶于水存在化学变化 B．氨的催化氧化属于人工固氮 C．氯化铵可以作金属焊接时除锈剂 D．碳酸氢铵受热易分解 7．下列有关实验的选项正确的是 A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．用KMnO4固体和浓HCl制取Cl2 C．装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D． 记录滴定终点读数为12.20ml 8．氢氰酸HCN的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1mol/L氢氰酸溶液能电离出H+ B．HCN易溶于水 C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 9．一定温度下，某弱酸的电离平衡为：HAH++A-，向该溶液加水稀释，下列表达式的数值变小的是 A．n(H+) B．c(OH-) C． D． 10．已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1 的下列溶液中，pH最大的是 A． B．NaF C． D． 11．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的或描述正确的是 选项 A B C D 实验目的 制 测定溶液的浓度 中和滴定终点读数为 测定中和热 实验装置 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法错误的是 A．二元酸的电离方程式是：，，是强电解质 B．向水中加稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中减小 C．常温下将溶液温度升高20℃，溶液pH几乎不变 D．的溶液一定呈中性 二、非选择题 13．下列反应的离子方程式不正确的是_______。 A．(2020·北京市等级考)湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+ B．(2020·全国Ⅲ卷)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C． (2022·全国甲卷)硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D．(2022·浙江6月选考)溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-=Br-+BrO-+H+ E. (2019年4月·浙江学考真题)硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu F. (2019·江苏高考)室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O G. (2018·浙江11月学考真题)Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ H. (2017·海南高考)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓ J. (2016·天津高考)用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO→+2H2O+2CO2↑ 14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() (1)当温度降低时，值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)； (2)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)。 A．升高温度 B．加少量冰醋酸 C．加少量的固体 D．加水稀释 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。 (3)已