4.2 元素周期律 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．通入CO2 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．已知Ra是第七周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强 B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故的稳定性比的稳定性弱 C．已知Cs是第六周期第ⅠA族元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的非金属性比S强，故HClO的酸性比的强 3．下列实验装置能达到相应实验预期目的的是 A．图Ⅰ：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．图Ⅱ：用于制备Fe(OH)3胶体 C．图Ⅲ：除去混在Cl2中的HCl气体 D．图Ⅳ：验证Al(OH)3是否溶于强碱 4．碱金属元素和卤族元素都是生活中最常见的元素，下列说法不正确的是 A．从氟到碘，元素氢化物的稳定性逐渐减弱 B．同主族元素的化学性质具有相似性，因此卤族元素单质均能使淀粉溶液变蓝 C．锂离子电池成为低功耗电器的主流电源原因之一：锂是最轻的活泼金属 D．从锂到铷，元素的金属性逐渐增强的证据之一：其单质与水的反应越来越剧烈 5．某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，该元素的气态氢化物化学式可表示为 A．HR B．H2R C．RH3 D．不能确定 6．研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是 A．W与Z有相同的最高正价 B．原子半径：Z＞Y＞W＞X C．化合物YZW4中含离子键和共价键 D．气态氢化物稳定性：W＞X＞Z 7．某元素的气态氢化物化学式为HR，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 A．HRO B．HRO2 C．HRO3 D．HRO4 8．最容易和H2反应的卤素单质是 A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 二、非选择题 9．下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 (1)这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是 (用元素符号作答)。 (2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。 (3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。 (4)F元素氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是 。 (5)H元素与A元素形成的化合物的电子式是 。高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。 (6)G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性 (“强”或“弱”)。 10．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f在元素周期表的位置是 。 (2)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： 。(用化学式表示) (3)化合物中化学键的类型为 。 (4)选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。 (5)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。 (6)称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明： 。 11．元素周期表、元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～g 7种元素在周期表中的位置。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 a 3 b c d e 4 f g (1)a的元素符号是 。 (2)b、c的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)中，碱性较弱的是 (填化学式)。 (3)非金属性e强于g，用原子结构解释原因 ，得电子能力e大于g。 (4)下列对f及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。 A．f的最高化合价为＋6价 B．f的氢化物的稳定性弱于d的氢化物的稳定性 C．f的最高价氧化物对