3.2 金属材料 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．下列反应的离子方程正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-=AlO＋H2↑ C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ D．用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O 2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．电影院中放映口发出的光形成光柱是胶体的丁达尔现象 B．铝与氢氧化钠固体混合物可作下水管道的疏通剂 C．氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D．亚硝酸与氨基生成氮气的反应可用于蛋白质含量检测，体现了亚硝酸的还原性 3．为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A 水 溶解、过滤、结晶 B 氧气 点燃 C 氢氧化钠溶液 过滤 D 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 4．下列元素中，在地壳中含量最高，但人们获得单质最迟的金属元素是 A．铁 B．铜 C．硅 D．铝 5．下列金属中，通常用热分解法冶炼的是 A．钠 B．铁 C．铝 D．银 6．下列关于金属及其化合物的说法正确的是（ ） A．表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 B．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、 C．Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 D．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 7．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3 B．常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C．常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体 D．常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化 8．下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A．Al B．Cu C．Hg D．Ag 二、非选择题 9．化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空： (1)厨房里常使用苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 (填“无”或“红”)色； (2)铁制餐具不宜长时间存放酸性食物，但常温下铁制容器可以盛装 (填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 (3)炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了 (填“酯”或“盐”)。 10．某种煤气的主要成分是CO、。 (1)分别写出该煤气和天然气在空气中燃烧的化学方程式 。 (2)把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，应对空气和燃气的进气量做怎样的调整 ？ 11．实验室用大理石和100 mL稀盐酸制备CO2，若制备标准状况下的CO2 11.2 L，则 (1)至少需要大理石质量为 。 (2)需要盐酸的物质的量为 。 (3)所需盐酸的物质的量浓度为 。 12．氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。 已知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。 回答下列问题： （1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃 (“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为 ，装置C中主要反应的化学方程式为 ，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有 。 （3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是 (写出一种措施即可)。 （4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为 。 （5）也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是 。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．钠与水反应的离子方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，A错误； B．铝片跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式应该为2Al＋2OH-+2H2O=2AlO＋3H2↑，B错误； C．钠与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，C错误； D．用小苏打治疗胃酸过多，即碳酸氢钠和盐酸反应：+H+=CO2↑+H2O，D正确； 答案选D。 2．D 解析：A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是气溶胶产生了丁达尔效应，故A正确； B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏