2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．利用反应，可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。已知图中kJ·mol，下列说法不正确的是 A．三个基元反应中，反应速率最快的是反应② B．整个反应的反应速率由反应①决定 C．反应③的 kJ/mol D．温度升高，正反应速率增加小于逆反应速率增加 2．在一个密闭容器中发生反应：，反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能的数据是 A． B． C． D． 3．在反应2SO2＋O22SO3的体系中，当放射性同位素18O以O2的形式引入后，再达到最大限度时，下列说法正确的是 A．三种物质中均有18O B．只有O2和SO3中有18O C．只有SO3、SO2中有18O D．只有SO2中有18O 4．氯气、氯盐、次氯盐[]、二氧化氯在生产生活中具有广泛应用。Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示： ；二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用浓盐酸和NaClO3反应可制得ClO2.关于Deacon提出的制Cl2的反应，下列有关说法正确的是 A．该反应的 B．每生成22.4LCl2(已折算成标准状况)，放出58kJ的热量 C．升高温度，核反应v (逆)增大，v (正)减小，平衡向逆反应方向移动 D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态 5．是一种重要的化工原料，氢化为的反应方程式为：，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A．n点 B．m点大于q点 C．p点后，转化率下降可能是平衡左移 D．反应的适宜温度是480～520℃ 6．已知： 。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2mol (g)和1mol (g)，达到平衡时生成0.6mol (s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是 A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍 B．容器中混合气体的压强不变 C．反应放出的热量为0.3Q kJ D．消耗2mol (g)的同时生成2mol(g) 7．化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是 A．侯德榜——工业制备烧碱 B．勒夏特列——化学平衡的移动 C．哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D．盖斯——反应热的计算 8．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的平衡转化率 B．化学有效碰撞理论可用来解释改变外界条件反应速率的影响 C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 D．研究化学反应进行的方向可指导判断反应在某个方向发生的可能性 二、非选择题 9．工业上用CO和反应制备二甲醚()的条件是压强2.0～10.0MPa，温度300℃。设备中进行如下反应。请回答下列问题： ① ② ③ (1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是___________。 a．容器中压强保持不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d． (2)850℃时在一容积为10L的密闭容器中通入一定量的CO和(g)发生反应③，CO和(g)浓度变化如图所示。 ①0～4min的平均反应速率___________。 ②若温度不变，向该容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，起始时___________(填“<”“>”或“=”)，请结合必要的计算过程说明理由：___________ 10．Ⅰ.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min时测得C为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。 试回答下列问题： (1)5 min时B的物质的量浓度为_______。 (2)5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为_______。 (3)化学方程式中n为_______。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：①v(A)=5 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.5 mol·L-1·s-1 ③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.8 mol·L-1·s-1，其中反应速率最快的是_______(填序号) (5)能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。 a.v(B)=2v(A) b.容器内压强保持不变 c.单位时间内生成1molA