10.1常见的酸和碱讲义---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题：常见的酸和碱 知识点一：酸碱指示剂作用 （一）、常见的酸碱指示剂 1．紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝 2．酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红 3．溶液酸碱度的表示法:PH值 （1）PH值得范围通常为0~14，酸性溶液的PH小于7，碱性溶液的PH值大于7，中性溶液的PH值等于7 4．酸碱指示剂是指能跟酸性或者碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，酸碱指示剂在不同性质的溶液中变色的情况如下表： 注意：（1）酚酞溶液不能用来鉴别酸性和中性溶液。 （2）酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性；碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性； （3）有的盐溶液显中性，有的显酸性，还有的显碱性。 要点诠释 1．酸碱指示剂的使用口诀：紫色石蕊溶液：酸红碱蓝；酚酞只有碱变红 2．PH试纸的使用 （1）不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时这种操作还可能泡掉pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时发生较大误差。 （2）不能先用水将pH试纸湿润，再进行测试。因为将待测溶液滴到用水湿润后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。 （3）检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿后再用。 （4）用广泛pH试纸测出来的是整数 典例强化 例1．在一次实验中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色，小刚同学做出的下列结论正确的是（ ） A. 该溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色 B．该溶液可能是稀盐酸溶液 C．该溶液一定是氢氧化钠溶液 D．该溶液显中性 举一反三 1．取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨，各取少许，用稀碱或稀酸进行检验，结果如下。问：（1）能做酸碱指示剂的花汁有 ；（2）玫瑰花汁中加入小苏打后呈现的颜色是 。 花的种类 花汁在酒精 中的颜色 花汁在酸 中的颜色 花汁在碱 中的颜色 大红花 粉红色 橙 色 绿 色 玫 瑰 粉红色 粉红色 绿 色 万寿菊 黄 色 黄 色 黄 色 雏 菊 无 色 无 色 黄 色 2．欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液②紫色石蕊试液③无色酚酞溶液，只用一种试剂一次可将他们鉴别出来的是（ ） A．只有① B．只有② C．①或② D．①②③ 知识点二：常见的酸和碱 （1） 、常见的酸 1．两种常见的酸：盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 浓 溶 液 的 性 质 盐酸是氯化氢气体的水溶液。 ⑴纯净的浓盐酸是无颜色、有刺激性气味、有酸味的液体；（工业品呈黄色） ⑵易挥发，挥发出的氯化氢气体在空气中形成白雾；（需密闭保存） ⑶有腐蚀性； ⑷常用的浓盐酸中HCl的质量分数为37%～38%，密度为1．19g/cm3 ⑴纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状液体； ⑵不易挥发；（有吸水性，用作某些气体的干燥剂，需密闭保存） ⑶有脱水性、氧化性，故腐蚀性很强； ⑷浓硫酸溶于水放出大量的热； ⑸常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度是1．84g/cm3 化学性质 与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色 使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色 与某些金属 作用 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：产生大量气泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 现象：均产生大量气泡，溶液呈无色 与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和除锈 2．其他常见的酸：硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等 （三）、常见的碱 1．两种常见的碱：氢氧