5.2.3 硝酸 酸雨及防治 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 第二节 氮及其化合物 　 第3课时　硝酸 酸雨及防治 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1.通过实验探究，了解硝酸的性质，建构物质间转化关系，能从化合价、类别两个角度认识硝酸的性质，树立宏微结合的观念。 2.结合真实情境中的应用实例，了解酸雨的形成及对生态环境的影响，树立责任感，提高保护环境的可持续发展意识。 学习目标 新课导入 铂金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。但铂金真的是永恒的吗？ 不是，王水能很轻易的将铂金溶解，而王水的主要成分之一是硝酸 一、硝酸 1.硝酸的物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度比水大 通过观色态，闻气味；掂轻重(同水比)；打盖观雾等得出其物理性质 【思考1】 浓硝酸常时间放置后会变为棕黄色，浓硝酸呈棕黄色的原因是什么？ 【思考2】在实验室中怎样除去浓硝酸的黄色？ 【思考3】 硝酸应如何保存？ 应避光，保存在通风、阴凉处 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，浓硝酸易分解生成 红棕色的NO2气体，溶于浓硝酸中，使溶液呈棕黄色。 通入适量空气，发生反应：4NO2+2H2O+O2 4HNO3，黄色褪去。 2.硝酸的化学性质 （1）酸性 ①稀硝酸与烧碱溶液混合： ②浓硝酸溶解氧化铜粉末： ③稀硝酸与氨气的反应： HNO3+NaOH == NaNO3+H2O 2HNO3 +CuO == Cu(NO3)2+H2O HNO3+NH3 == NH4 NO3 （2）不稳定性 活动探究 向上拉铜丝，终止反应。 尾气处理装置 ①铜丝这样设计有什么优势？ ②为什么将生成气体通入氢氧化钠中？ （3）强氧化性 实验现象 实验结论 在具支试管中加入2mL浓硝酸，有______色气体产生 浓硝酸与铜反应，生成_______，化学方程式为：_____________________________________________； 在具支试管中加入2mL稀硝酸，有无色气体产生，该气体在试管中很快变为______色 稀硝酸与铜反应，生成______，化学方程式为： ____________________________________________、_____________________。 红棕 红棕 NO2 NO 3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2NO＋O2 2NO2 Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸与稀硝酸均可与铜发生反应，哪个的氧化性更强？为什么? 因为浓硝酸与铜反应生成NO2，化合价变化4；稀硝酸与铜反应生 成NO，化合价变化2，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强。 浓硝酸的强 讨论交流 总结感悟 ⑴除Pt、Au外，硝酸能与几乎所有的金属反应，金属遇硝酸一般不产生H2； ⑵不活泼金属与浓硝酸生成NO2，与稀硝酸生成NO； ⑶常温下Fe、Al遇浓硝酸会发生钝化。 硝酸与金属反应的规律 二、酸雨及防治 酸雨被称为“空中死神”，你知道什么是酸雨吗？ 酸雨的危害有哪些？ 空中的SO2主要有哪些来源？ 3.形成酸雨的主要污染物是什么？酸雨是如何形成的？ 1.什么是酸雨，呈酸性的雨水就是酸雨吗？ 由于溶解了二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6 【交流讨论】 2.举例说出酸雨的危害 水质酸化、土壤酸化、腐蚀建筑、设备、破坏植被等 主要污染物为二氧化硫、氮氧化物。 形成途径一： SO2+H2O H2SO3 2H2SO3 +O2 2H2SO4 途径二： 2SO2+O2 2 SO3 SO3+H2O H2SO4 4.（1）若想测量雨水是否为酸雨，请设计实验并写出操作的方法。 取一片pH试纸放置在玻璃片上，用一支干燥的玻璃棒蘸取少许待测雨水点在试纸中央，片刻后与标准比色卡对比，读出pH （2）收集到的酸雨样品，放置时间稍长，酸性反而越强，原因是什么？ 酸雨中的H2SO3为中强酸，易被O2氧化为酸性强的H2SO4 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式。 酸雨的防治 可以经过脱硫处理，利用如下反应处理：CaCO3+SO2 CaSO3+ CO2、2CaSO3+O2 2CaSO4 假如你是硫酸厂的工程师请提出你防治酸雨的措施。以报告的形式课后完成。 课堂小结 硝酸 酸雨及防治 硝酸 酸雨及防治 物理性质 化学性质 酸性 不稳定性 强氧化性 酸雨成因 酸雨危害