5.2.2　氨和铵盐 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第2课时 氨和铵盐 第二节 氮及其化合物 第五章　化工生产中的重要非金属元素 学习目标 1.通过观察实验现象了解NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。 2.通过设计实验、探究实验掌握氨气的实验室制取、收集和检验及吸收等方法及其原理，能说明其应用对社会发展的价值。 3. 通过实验探究了解铵盐的主要性质及NH4+的检验方法，认识这些物质在生产中的应用，能够运用相关知识解释生活中的现象。 制冷剂为液态，在一定的温度下可以变为 气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发 并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后 在冷凝器内将热量传递给周围介质(水或空 气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很 多，空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。 氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。 氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质? 氨气易液化为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热，使周围温度急剧降低。 新课导入 3 1. 氨的物理性质 一、氨 色态 气味 密度 沸点 溶解性 无色气体 有刺激性 气味 比空气的小 易液化 极易溶于水 （常温常压， 1：700） 知识点一 4 2.喷泉实验 实验观察 （1）简述烧瓶内形成喷泉的原因及喷泉呈红色的原因。 （2）上述实验中，三种操作方法的原理是否相同？ 氨气易溶于水，挤压胶头滴管，与水发生反应，烧瓶内气压降低，外部气压将烧杯中的水压入烧瓶中形成喷泉。氨水呈弱碱性，酚酞遇碱变红色。 相同，都是运用氨气易溶于水，形成内外气压差，从而形成喷泉。 方法二是升高温度，气体分子间隔增大，顺着导管进入水中发生反应，气压降低，形成喷泉。 方法三是降低温度，气体分子间隔减小，水顺着导管进入烧瓶，气压降低，形成喷泉。 思考 (1)氨与水的反应 ①常用喷泉实验来验证NH3易溶于水。 ②NH3溶于水形成的溶液叫氨水，溶解在水中的大部分氨气和水反应生成一水合氨(化学式NH3·H2O)。化学方程式：NH3+H2O NH3·H2O。 ③一水合氨是一种弱碱，在水中有一小部分发生电离：NH3·H2O NH4++OH-，所以氨水显碱性，能使酚酞溶液变红或使红色的石蕊试纸变蓝。 归纳总结 氨水和液氨是同一物质吗？ 不是同一物质 氨水是氨的水溶液，属于混合物，成分是水分子，氨分子，NH3·H2O分子，铵根离子，氢氧根，氢离子；而液氨是氨气液化后的纯净物，成分为氨分子。 思 考 8 3.氨水与浓盐酸的反应 （1）氨与盐酸的反应原理：NH3+HCl NH4Cl （2）实验应用：用于NH3和HCl气体的互相检验 氨气与盐酸反应 实验观察 4．氨的还原性 在加热和有催化剂（如铂）的条件下，氨能被氧气氧化为一氧化氮和水 催化剂 4NH3+5O2 4NO+6H2O（工业制硝酸的基础） 1.铵盐的物理性质 铵盐为无色或白色晶体，绝大多数铵盐都易溶于水。 二、 铵盐 2.铵盐与碱的反应 及NH4＋的检验 实验观察 知识点二 3.铵盐的化学性质 （1）在视频中湿润的石蕊试纸变蓝说明了什么，写出其化学方程式。 铵盐与碱反应会生成氨气： （2）不稳定性，铵盐受热易分解 ①氯化铵受热分解： ②碳酸氢铵（碳铵）受热分解： NH4Cl NH3↑＋HCl↑ 归纳总结 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O 4. 总结归纳铵根离子的检验方法。 （1）实验方法：利用铵盐与强碱反应产生氨气，再利用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 （2）反应原理：NH4++OH- NH3↑+H2O 三、 氨气的实验室制法 实验观察 知识点二 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 2. 反应原理： 3.如何检验试管中已集满氨？ (1)用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，即可说明试管中已集满氨气。 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时试管口，若管口有白烟生成，即可说明试管中已集满氨气。 思考 15 4.如何吸收处理实验中多余的氨气？ 多余的氨气要吸收掉，可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球，以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有： 思考 16 喷泉实验 还原性 与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3 实验室制法 原理 装置类型 除杂 NH3·6H2O H2O 铵盐 不稳定性 酸 强碱 极易溶于水 催化剂 课堂小结 课外拓展 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3