第一章 原子结构与性质 测试卷 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题 1．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 元素 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 …… R 578 1817 2745 11575 …… ①R的最外层有3个电子 ②R元素可能具有两性 ③R元素的第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的价电子排布式为3s23p3 A．①② B．②③④ C．①③④ D．①④ 2．20世纪80年代，人们发现并证实了碳存在另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯)最具有代表性。如图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法错误的是 A．X难溶于水 B．X是一种新型化合物 C．X与石墨均为碳元素的同素异形体 D．X的摩尔质量为 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y) B．第一电离能： I1(Y)<I1(X)<I1(Z) C．X与Y形成的化合物可能含有共价键 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 4．下列说法正确的是 A．2p能级有3个p轨道 B．不同的原子轨道的形状一定不同 C．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 D．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形 5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径（nm） 0.160 0.111 0.104 0.143 0.066 主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B．离子半径： X2+＞T2－ C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z 6． （Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是 A．质子数为225 B．中子数为89 C．核外电子数为136 D．质子数与中子数之和为225 7．下列说法不正确的是 A．基态的多电子原子中，p轨道电子能量不一定比s轨道电子能量高 B．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形 C．2p能级有3个p轨道 D．符号3px表示为第三能层沿x轴方向伸展的p轨道 8．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、4、1、4，的L电子层的电子数为0。下列说法正确的是 A．元素b、c在同一周期 B．元素a、b、c不能存在于同一离子化合物中 C．b的最高价氧化物对应的水化物酸性比d的弱 D．元素a、b、d各自最高和最低化合价的代数和均为0 9．短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有 A．5 B．6 C．7 D．8 10．下列各组物质中，互为同位素的是 A．12C、13C、14C B．O2、O3、O4 C．H2O、D2O、T2O D．H2、D2、T2 11．下列事实或实验能作为判断依据的是 A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱 B．热稳定性：，判断氧、硫与硒的非金属性强弱 C．沸点：，判断碳、氧与氮的非金属性强弱 D．在与溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 12．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，下列说法一定正确的是 A．简单离子半径： B．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点 C．W的非金属性比Y的非金属性弱 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 13．下列描述中正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式 B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 C．基态核外电子的排布为的原子，3p能级有一个空轨道 D．第四周期中未成对电子数最多的原子为 14．下列关于铷(Rb)的叙述正确的是 A．硝酸铷是离子化合物 B．氢氧化铷是弱碱 C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 D．它位于周期表的第四周期ⅠA族 15．在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，原理是生成了更能抵抗酸蚀的氟磷灰石，下列有关化学用语正确的是 A．基态F原子价电子排布图： B．的结构示意图： C．中子数为16的磷核素： D．的电子式为： 二、填空题 16．(1)①写出Na2O的名称： ；②写出乙酸官能团的名称 。 (2)写出乙烯通入溴水溶液反应的化学方程式：