第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．常温下向 100 mL 蒸馏水中滴入10 mL 5 mol·L－1HA溶液，利用传感器测得溶液中 c (H＋)和温度随着加入 HA 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．HA 是强酸 B．a ～ b 段，HA 电离放热，使溶液温度升高 C．c ～ d 段， c (H＋)增大，HA 电离程度增大 D．c 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则 c (Na＋)＝ c (A－)＋ c (HA) 2．25℃时，常见的部分无机酸的电离平衡常数如表所示： 氢氰酸(HCN) 碳酸() 氢氟酸(HF) 下列说法正确的是 A．向NaF溶液中通入 B．NaCN与HCN的混合溶液中： C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH：前者小于后者 D．25℃时的水解平衡常数约为 3．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18 B．c点可能有沉淀生成 C．b点对应的K sp大于a点对应的K sp D．加入FeSO4可实现由a点变到b点 4．下列说法正确的是（   ） A．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强 B．强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强 C．0.l0mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度减小 D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＜7 5．H2C2O4为二元弱酸。25℃时，向0.100mol·L-1的H2C2O4溶液中加入一定量的NaOH固体，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．pH=2.5的溶液中： B．c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中： C．pH=7的溶液中： D．的溶液中： 6．下列物质中，属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．CuCl2 D．BaSO4 7．2022年春节联欢晚会中《只此青绿》为我们呈现了宋代《千里江山图》里山清水秀。《千里江山图》里青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3) 、绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，国画中还应用到赭石(Fe2O3)、铬黄(PbCrO4)、朱砂(HgS)等。下列说法错误的是 A．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 B．Fe2O3 可用作磁性材料，因而又被称为磁性氧化铁 C．已知Ksp(PbS)＜Ksp(PbCrO4)，铬黄(PbCrO4)遇硫化氢气体容易变黑 D．《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹炼，则毒等砒、硇，服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质 8．下列有关实验操作的叙述正确的是 A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在1~2mL B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．滴定前读标准液体积时仰视，滴定后读标准液体积时俯视会使待测液浓度测定结果偏高 D．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象可以探究浓度对反应速率的影响 9．要使的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是 ①加少量烧碱固体   ②升高温度   ③加少量冰醋酸   ④加水   ⑤加少量醋酸钠固体 A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④ 10．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A．NaOH、NaCl、SO2溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体 C．NaCl、H2S、CO2 D．SO3、AgCl、NH3·H2O 11．将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)  ΔH>0，下列叙述错误的是 A．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大 B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag+)不变 C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动 D．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小 12．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液 pH 关系如图所示。下列说法不正确的是 A．当 n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1 时，溶液呈碱性 B．pH=12 时，溶液中c( )+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+) C．在K3AsO3 溶液中，c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO) D． H2AsO在溶液中，其水解程度大于电离程度 13．NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系