5.2.2　氨和铵盐 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 第一节 氮及其化合物 　 第2课时　氨和铵盐 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1. 通过氨气溶解性的实验、观察喷泉实验现象、氨气与盐酸反应的实验，了解氨和铵盐的主要性质，培养设计实验、观察实验的能力，分析问题的能力。 2.结合实例体会氨及铵盐在生产、生活中扮演的重要角色，认识氨和铵盐在生产中的应用和对生态环境的影响，以及增强将化学知识应用于生产、生活和科学技术的意识，赞赏化学科学对社会发展的贡献。 学习目标 新课导入 有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮了，就放在太阳下面晒，下午取的时候发现少了许多，是谁偷了他的化肥呢？ 一、氨 1、氨气的物理性质 颜色状态气味： 【思考】怎样证明氨气极易溶于水？ 密度： 熔点： 0.771g/L 密度比空气小 -33.5℃ 极易溶于水 无色、有刺激性气味的气体 活动探究1 分析喷泉形成的原因 喷泉为什么是红色的？ 在不改装置的前提下有没有其他方法能引发喷泉? 氨气极易溶于水，胶头滴管挤出水以后，瓶里的气压迅速减小，外界气压把水压上来形成喷泉 瓶里液体呈现红色，说明氨气和水反应生产了碱性物质 打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热。原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，发生喷泉。 【思考】喷泉实验成功的关键是什么？ 瓶干、气满、塞紧 总 结 烧瓶内外存在较大的压强差，当烧瓶内压强明显小于外界压强（容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应或容器内气体极易溶于水）时就会产生喷泉 气体 NH3 HCl SO2、CO2 NO2 吸收剂 水或盐酸 水或氢氧化钠 溶液 浓氢氧化钠 溶液 水 喷泉实验的原理 常见能形成喷泉的物质组合： 氨遇到氯化氢时，会迅速反应生成氯化铵晶体，产生大量白烟。 氨与氯化氢的反应: NH3＋HCl NH4Cl HCl与氨气反应 【思考】氨中氮元素的化合价是多少？从化合价的角度分析，氨还可能有什么性质？它可能与哪些物质反应？ 氮元素化合价是-3价，是氮的最低化合价，只有还原性，可以与具有氧化性的物质反应。 氨的催化氧化法制硝酸 工业制备硝酸 氨与氧气发生反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 催化剂 二、铵盐 （1）取少量的氯化铵固体放在试管中加热。 （2）取少量的碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入澄清的石灰水中。 （3）向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 活动探究2 观察实验现象并分析产生的原因 1.铵盐的化学性质： （1）受热易分解 （2）检验铵根离子的存在的方法 常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨 NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O 三、氨的制备 活动探究3 棉花的作用 能不能换成NaOH或KOH 反应原理： 干燥剂： 收集： 验满： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰（NaOH+CaO） 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸变红或蘸有浓盐酸的玻璃棒，产生白烟。 课堂小结 氨水的性质 喷泉实验原理 H2O NO 氨气 NH4Cl O2 HCl 原理 装置 收集及检验 应用 NH4+的检验 $$