2.2 化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2 化学平衡 课堂练习 一、单选题 1．在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（　　） ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④增大压强 ⑤增大HI的浓度 ⑥扩大体积 ⑦加催化剂． A．①③⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 2．已知反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　） A．升高温度，正、逆反应速率均加快 B．增大压强，化学平衡正向移动 C．充入O2，可提高SO2的转化率 D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态 3．对可逆反应，下列叙述正确的是（　　） A．若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态 B．达到平衡后，保持温度不变，减小容器体积增大压强，平衡逆向移动，减小 C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡正向移动 D．其它条件不变，若增加的量，可以提高的转化率 4．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（　　） ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度． A．①和③ B．③和⑤ C．④和⑤ D．②和④ 5．一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（　　） A．c（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/L B．c（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/L C．c（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/L D．c（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L 6．可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（　　） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 7．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢. B．图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。 C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。 D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆) 8．已知反应A2（g）+2B（s）⇌A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　） A．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动 B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动 C．增大A2（g）的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大 D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2﹣的生成 B．加入催化剂有利于氨的氧化反应 C．高压有利于合成氨反应 D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大 10．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（　　） (t1时刻v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡) A．加入催化剂 B．增加SO3浓度 C．升高温度 D．增大压强 11．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（　　） A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 12．在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　） A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．混合气体的密度不随时间变化而变化 C．气体总物质的量不随时间变化而变 D．