2.1化学反应速率 课堂练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率 课堂练习 一、单选题 1．将物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A． B．该反应 C． 点， 的转化率为 D．合成氨工业实现了人工固氮 2．实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（　　） 组号 反应温度（℃） 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O的体积（mL） 体积（mL） 浓度（mol•L﹣1） 体积（mL） 浓度（mol•L﹣1） A 10 5.0 0.10 10.0 0.10 5.0 B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0 C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0 D 30 5.0 0.20 5.0 0.10 10.0 A．A B．B C．C D．D 3．反应2SO2＋O2 2SO3，经过10s O2的浓度增加了4mol/L，则用O2表示的反应速率为（　　） A．4 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．2 mol/(L·s) D．0.2 mol/(L·s) 4．在无催化剂和有催化剂条件下，HCN和HNC之间发生异构化反应的历程与相对能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．使用催化剂只降低了正反应的活化能 B．比稳定 C．，使用催化剂可增加反应吸收的热量 D．曲线Ⅱ为催化剂条件下的反应历程，第一步反应为决速反应 5．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　） A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 6．N2+3H2 2NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（　　） A．增加N2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．N2和H2能100%转化为NH3 7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（　　） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃l0mL 5mol/L的X溶液 C．20℃30mL 2mol/L的X溶液 D．10℃l0mL2mol/L的X溶液 8．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　） A．常温下用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快 B．锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率 C．升高温度、增大压强和使用催化剂，反应速率一定加快 D．等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，反应速率相等 9．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是（　　） A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L⋅s）,则2s末NH3的浓度为（　　） A．0.50mol/L B．0.60mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L 11．被硫杆菌催化氧化的反应为。硫杆菌存在时被氧化的速率与温度的关系如图所示。下列有关说法错误的是（　　） A．硫杆菌作催化剂 B．的氧化速率随温度的升高而升高 C．被氧化的最佳温度为30℃ D．硫杆菌可能在40℃时失去生物活性 12．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应： ，若0~10s内消耗了2mol C，下列说法正确的是（　　） A．0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B．当v正(N2O3)= v逆(CO2)时，反应达到平衡状态 C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动 13．用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（　　） A．增加铁粒质量 B．换成同浓度的稀硫酸 C．改成98%的浓硫酸 D．加入纯硝酸 14．实验室用锌粒与30mL3硫酸溶液反应制