2.2化学平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．对于反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，有利于提高平衡时CO2转化率的措施是 A．使用催化剂 B．加压 C．增大CO2和H2的初始投料比 D．升高温度 2．已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1＜0 平衡常数K1 ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2＜0 平衡常数K2 下列说法不正确的是 A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= △H1+△H2 B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率 C．反应过程中的能量变化可用图a表示 D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K=K1×K2 3．温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得体系的总压强为6 kpa，则该反应的平衡常数Kp为 A．6 (kpa)2 B．9(kpa)2 C．8 (kpa)2 D．36 (kpa)2 4．一定温度下，不能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是 A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．A、B、C气体的浓度相等 C．A、B、C的浓度不再变化 D．C的百分含量达到最大值 5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B．密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深 C．合成氨反应N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。工业上采用500 ℃左右的高温条件更有利于合成氨 D．汽车尾气中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，常利用催化技术提升效果 6．一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应H2+Br22HBr，下列说法错误的是 A．容器内的气体的密度和压强始终保持不变 B．反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小 C．容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态 D．向容器中充入CO2气体，压强增大，反应速率加快 7．已知工业合成氨的过程中发生，N2 + 3H22NH3 △H< 0，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高H2转化率的是 A．升高反应温度 B．充入一定量的H2 C．缩小体积来增大压强 D．调节催化剂中各物质的比列 8．可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是 A．N2将完全转化为NH3 B．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．正反应和逆反应的速率都为零 二、非选择题 9．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。 (2)该反应的化学方程式为__________。 (3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。 A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂 10．Ⅰ.影响化学反应速率的因素有多种，请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素(填“温度”、“浓度”、“催化剂”、“压强”、“物质本身的性质”或“固体表面积”)： (1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：_______。 (2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：_______。 (3)MnO2加入双氧水中放出气泡加快：__________。 Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)比较t2时刻，正、逆反应速率大小：v(正)________(填“>”“＝”或“<”)v(逆)。 (2)若t2＝2 min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率v(M)＝______mol·L－1·min－1。 (3)t1、t2、t3三个时刻中处于平衡状态的时刻为_________(填“t1”“t2”或“t3”)。 (4)如果升高温度，则v(逆)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 11．过氧化氢常被称为绿色氧化剂。 (1)电子式是___________。