第四章 物质结构 元素周期律 章节检测 2023-2024学年高一上学期化学（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 章节检测 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．共价化合物中可能含有离子键 B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C．离子化合物中只含有离子键 D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 2．下列各组物质只含有离子键的是（　　） A．CaCl2 B．CO2 C．HCl D．NaOH 3．最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（　　） A．111 B．161 C．272 D．433 4．下列有关化学用语表示正确的是。（　　） A．的结构示意图： B．电离方程式： C．明矾的化学式： D．中子数为10的氧原子： 5．某有机物的结构简式为，则该有机物分子中含有键和键的数目分别为（　　） A．6、3 B．7、3 C．7、4 D．6、4 6．下列3d能级的电子排布图正确的是（　　） A． B． C． D． 7．下列元素不属于短周期的是 A．H B． C．S D．K 8．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（　　） A．W单质比X单质更易与氢气化合 B．W的最高价含氧酸可用于制取氢气 C．元素X和钠形成的化合物只含有离子键 D．简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X 9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　） A． Cl和Cl的得电子能力相同 B．Cl- 的离子结构示意图： C．Cl，S，O元素的非金属性逐渐增强 D．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强 10．下列有关物质性质的说法错误的是（　　） A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．原子半径：Na＞Mg C．热稳定性：HCl＞HI D．还原性：S2﹣＞Cl﹣ 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，四种元素形成的一种化合物可作软水剂和缓冲剂(结构如图)。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径： X< Y B．简单氢化物的稳定性： Z>X C．X与Z形成的化合物不能用作食品干燥剂 D．W分别与Y、Z形成的化合物中所含化学键类型相同 12．A，B，C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A，C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数．现有以下说法，其中判断正确的组合是（　　） A B C ①B与C均存在同素异形体 ②X的种类比Y的多 ③沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物 ④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐． A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④ 13．元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素的（　　） A．原子的核外电子排布呈周期性变化 B．原子半径呈周期性变化 C．原子的电子层数呈周期性变化 D．化合价呈周期性变化 14．下列关于键的说法正确的是（　　） A．只含共价键的物质一定是共价化合物 B．HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．金属与非金属之间形成的是离子键，非金属之间则形成的是共价键 15．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是（　　） A． B． C． D． 16．元素砷(As)的原子结构示意图为 ，下列关于砷(As)的描述错误的是（　　） A．位于第四周期VA族 B．属于非金属元素 C．x=8 D．最高正价为+5价 二、综合题 17．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题 周期 族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ （1）表中元素②最简单氢化物的电子式为　 　，元素③和⑤对应的氢化物较稳定的是　 　（写化学式，下同），元素②和⑥对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是　 　． （2）工业生产单质④的原理是　 　（用化学方程式表示）． （3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质．写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：　 　． （4）0.2mol的单质⑥与100mL2mol•L﹣1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br﹣的物质的量之