第四章《物质结构 元素周期律》测试卷—2023—2024学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》测试卷 一、单选题 1．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在 D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 2．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是 A．N5和N2互为同位素 B．1个18O2中含有20个中子 C．N5和N2的相互转化不属于化学变化 D．原子半径：N＜18O 3．下列关于化学键的说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物。 ②第IA和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键。 ③非极性键只存在双原子单质分子中。 ④活泼金属单质与活泼非金属单质化合时，一般形成离子键。 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。 A．①②⑤ B．①③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤ 4．的热稳定性强于，是因为水分子间存在氢键。( ) A．正确    B．错误 5．应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl(对应元素位于第IIIA族)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA族元素)的单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是,其溶液是一种强碱溶液 ⑤(Sr位于第IIA族)是难溶于水的白色固体 ⑥是无色、有毒、比稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 6．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.117 0.110 0.102 0.077 最高正化合价 +4 +5 +6 +4 下列有关说法不正确的是 A．元素X在周期表中位于第3周期ⅣA族 B．元素Y最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X B．原子半径：Z>W>Y>X C．W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键 D．W的单质难溶于W与X形成的化合物XW2 8．下列物质中，只含有离子键的是 A． B． C． D． 9．下列说法中，正确的是 A．3He与4He互为同位素 B．34S原子核内的中子数为16 C．H216O与H218O互为同素异形体 D．Na和Na+属于同种元素，且性质相同 10．下列叙述中正确的是 A．所有主族中都有非金属元素 B．周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素是过渡元素 C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．同周期主族元素中，IA族元素的原子半径最大 11．甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正确的是 A．非金属性：丙＞庚 B．原子半径：甲＞乙 C．原子最外层电子数：辛＞己 D．最高价氧化物对应水化物酸性：戊＞乙 12．下列物质属于共价化合物的是 A．CO B．H2 C．食盐水 D．KCl 13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 14．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　) A．D＞A＞B＞C B．D＞C＞A＞B C．B＞A＞D＞C D．A＞B＞C＞D 15．下列说法错误的是 A．油脂可用于制造肥皂 B．小苏打可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化铁胶体用于消毒净水 D．热的碳酸钠溶液可去除铜片表面的油污 二、填空题 16．有两种短周期元素、，元素原子的最外层电子数为，次外层电子数为；元素原子的层（有电子）电子数为，层电子数为。 （1）推断元素名称和符号： 、 ， 、 。 （2）、两元素形成的化合物可能具有的性质是