1.3 金属的腐蚀与防护 同步检测2023——2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 同步检测 一、单选题 1．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（　　） A．铜板 B．石墨 C．直流电源负极 D．直流电源正极 2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　） A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　） A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属 C．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 4．下列叙述不正确的是（　　） A．铁制品上镀铜：铁制品为阳极，铜盐为电镀液 B．电解饱和食盐水，Cl-比OH-更易在阳极失去电子 C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小 D．外加电流法保护钢铁设备时，选用惰性辅助阳极 5．下列有关电化学装置完全正确的是（　　） A B C D 铜的精炼 构成铜锌原电池 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（　　） A．图1：铁钉发生析氢腐蚀 B．图2：可以在铁件上镀铜 C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变 D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀 7．某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是（　　） A．使甲同学装置中的正极变为负极 B．设计一个新的原电池 C．在石墨电极上镀锌 D．使锌电极受到保护 8．下列有关物质在生活中应用的说法正确的是（　　） A．暖宝宝中的铁粉、活性炭、水等物质与空气接触会发生电化学反应 B．含维生素C的食物宜在空气中长时间加热后食用 C．酒精的浓度越高，消毒杀菌效果越好 D．将废旧电池埋入土里，可防止重金属对环境造成污染 9．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　） A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④① 10．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。 下列说法错误的是（　　） A．压强增大主要是因为产生了H2 B．整个过程中，负极电极反应式为：Fe–2e- = Fe2+ C．pH= 4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D．pH= 2.0时，正极电极反应式为：2H+ + 2e- = H2↑ 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 11．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　） A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 12．以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　） A．纯银物品久置表面变暗 B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 13．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论正确的是（　　） A．溶液pH≤2时，生铁发生吸氧腐蚀 B．在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为Fe﹣2e﹣=Fe2+ 14．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图中所示的情境中，下列有关说法正确的是（　　） A．阴极的电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+ B．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 D．该保护法为外加电流的阴极保护法，金属M不需要定期更换 15．下列有关说法正确的是（　　） A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生 B．加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度不同 D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） 16．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　） A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合