2.1 化学反应速率 同步检测2023——2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 同步检测 一、单选题 1．恒温恒容的密闭容器中，在催化剂表面发生分解反应，在不同的起始浓度和催化剂表面积条件下，测得浓度随时间的变化如下表。下列说法错误的是（　　） 编号 时间/min 表面积/ 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x 　 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，20~ 40min， B．实验②，60min时处于平衡状态，则 C．相同条件下，的浓度增大，反应速率无影响 D．相同条件下，催化剂的表面积增大，反应速率增大 2．下列实验得到的结论正确的是（　　） A．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+ B．金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小 C．Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱 D．在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强 3．微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图为其工作原理和废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是（　　） A．反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降 B．外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2 C．Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 D．M为电池正极，CH3COOH被还原 4．下列说法正确的是（　　） A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大 C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 5．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，二氧化碳与氢气反应生成甲烷：，甲烷的物质的量随时间变化如图所示。根据图像，计算在300℃时，从反应开始到反应刚达到平衡这段时间内，氢气的平均反应速率为（　　） A． B． C． D． 6．反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（　　） A．v(A)=0.3mol/（L·s） B．v(B)=0.6mol/（L·s） C．v(C)=0.4mol/（L·s） D．v(D)=0.45mol/（L·s） 7．在体积可变的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当缩小容器体积使压强增大时，化学反应速率加快，其根本原因是（　　） A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D．活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 8．某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是（　　） A．OA段比AB段反应速率快 B．AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用 C．OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 D．向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响 9．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快反应的速率 B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 D．NO和CO反应可转化为无害的N2和CO2，当减小压强，反应速率加快 10．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（　　） A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相对的 C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率 11．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和C