期中专项练习 - 实验题--- 2023-2024学年浙教版科学九年级上册

浙江省金华市九年级上科学期中专项练习 - 实验题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Al-27 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Na-23 Ba-137 Ag-108 Na-23 义乌市枫叶学校2022-2023学年九年级上学期期中 1. “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防止高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）。 （1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品的水溶液中，含量最多的离子是 ▲ （填离子符号）。 （2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。 请设计实验方案，完成下列表格。 限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水 实验操作 预期现象及结论 步骤：取少量样品b于烧杯中， ▲ 。 样品溶解，形成无色溶液。 步骤：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡。 产生白色沉淀，说明样品b中添加了镁盐。 步骤： ▲ 。 若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4。 若无明显现象，则添加的是MgCl2。 2. 酸和碱反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验： （1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 ▲ 。 （2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是 ▲ 。 （3）丙同学按丙图实验，可以根据 ▲ 现象也能证明中和反应是放热的。 3. 小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 （1）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】 【实验结论】该白色固体由 ▲ 组成。 ①基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 ▲ （填写名称）。 ②写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 ▲ 。 （2）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数 为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小皓、小慈分别取a克该样品，设计了如下方案： 小皓方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。 ①小皓用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 ▲ （填装置的字母编号，装置不重复使用）； （碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物） ②D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 ▲ 。 小慈方案Ⅱ：小慈用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下： ③溶液B中含有的溶质是 ▲ 。（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O） 4. 小温同学把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下： 某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表 盐酸溶液浓度 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积 5% 20℃ 10mL 60mL 10% 20℃ 19mL 118mL 15% 20℃ 28mL 175mL 5% 35℃ 28mL 60mL 10% 35℃ 72mL 118mL 15% 35℃ 103mL 175mL （1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 ▲ 。 （2）可以通过比较 ▲ 来确定金属和酸反应的快慢。 （3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因 ▲ 。 5. 在科学实验操作技能大赛中，小霞同学用所学的科学知识迅速搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置（铁矿石的主要成分为Fe2O3）。 （1）为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放 ▲ （选填 “碱石灰”或“氢氧化钠溶液”）的装置。（碱石灰的主要成分是CaO和NaOH固体） （2）写出装置C中发生的化学