期中专项练习 - 计算题--- 2023-2024学年浙教版科学九年级上册

浙江省金华市九年级上科学期中专项练习 - 解答题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Al-27 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Na-23 Ba-137 Ag-108 Na-23 义乌市枫叶学校2022-2023学年九年级上学期期中 解答题 1. 汪老师在教授完“金属的冶炼”后，带同学们参观了炼铁厂。同学们通过参观了解到，该炼铁厂主要是将含Fe2O3的铁矿石、焦炭和石灰石等一起放入高炉内生产生铁。高炉内，焦炭首先燃烧生成二氧化碳，焦炭再与二氧化碳反应生成一氧化碳，最后一氧化碳将氧化铁还原，由于铁中含有一定量的碳，所以高炉炼铁的产物是生铁。 （1）氧化铁中铁的的质量分数是 ▲ 。 （2）要制得含铁的质量分数为96%的生铁210吨，至少需要含Fe2O380%的铁矿石多少吨？ 2. 用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示： （1）该实验是将 ▲ （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量为b时，溶液中存在较多的阴离子有 ▲ （填离子符号）。 （3）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量。 3．为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，小霞同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表。 （1）各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是 ▲ ； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 4.小玥同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）加入稀硫酸的质量0到50克这一段发生的反应是 ▲ 。 （2）求样品中碳酸钠的质量。 （3）求稀硫酸的质量分数。 5．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答： （1）黄铜属于 ▲ （填“混合物”或“化合物”）。 （2）溶液中稀硫酸的质量分数是多少？ （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 1.【解答】解：（1）氧化铁中铁的质量分数为×100%＝70%。 （2）设需要含Fe2O380%的铁矿石质量为x， 210t×96%＝x×80%××100% x＝360t 答：需要含Fe2O380%的铁矿石质量为360t。 故答案为： （1）70%； （2）360t。 2.【解答】解：（1）图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。 （2）当加入溶液的质量为b时，溶液的pH大于7，氢氧化钠过量，溶液中存在的阴离子有氯离子和氢氧根离子，离子符号为OH﹣、C1﹣。 （3）当加入溶液的质量a为20g时，氢氧化钠质量为20g×10%＝2g。 设生成氯化钠质量为x。 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 40 58.5 2g x x＝2.925g 故答案为： （1）氢氧化钠溶液 （2）OH﹣、C1﹣； （3）2.925g。 3.【解答】解：（1）由图可知，实验甲中加入20.0g稀盐酸反应后剩余固体的质量为6.0g，实验乙中加入30.0g稀盐酸反应后剩余固体的质量为4.0g，即10.0g稀盐酸恰好与2g碳酸钙完全反应，实验丙中剩余固体的质量为2.0g，反应碳酸钙为8g，则消耗稀盐酸的质量为40.0g，由图可知，各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是丙丁； （2）由表格可知，实验后最终剩余固体的质量为2.0g，为杂质的质量，则样品中碳酸钙的质量＝10.0g−2.0g＝8.0g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝80%； （3）10.0g稀盐酸恰好与2.0g碳酸钙完全反应，设稀盐酸的溶质质量分数为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 2.0g 10.0gx x＝14.6% 答：所用稀盐酸的溶质的质量分数是14.6%。 故答案为：（1）丙、丁； （2）80%； （3）14.6%。 4.【解答】解：（1）氢氧化钠变质主要是与二氧化碳反应生成了碳酸钠，加入稀硫酸时氢氧化钠先与稀硫酸反应，所以加入稀硫酸的质量0到50克这一段发生的反应是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。 （2）设碳酸钠的质量为x，5