第1章原子结构元素周期律 课堂同步练 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章原子结构元素周期律课堂同步练-鲁科版高中化学必修第二册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是 A．质子数 b>a B．离子的还原性Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W 2．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 （    ） A．F 和OH- B．H3O+和NH C．OH- 和NH3 D．O2-和NH 3．存放食品和药品的包装盒中常放有一袋半透明的球形颗粒，该颗粒的主要作用是保证食品和药品的干燥，其成分可能是 A．活性炭 B．氯化钠 C．硅胶 D．小苏打 4．如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是 A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性 C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质 5．下列有关原子核外电子的说法错误的是 A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子 B．电子在核外是分层排布的 C．电子不停地做高速运动 D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高 6．地质上常用放射性同位素进行“地质考古”，则下列说法中错误的是是 A．的中子数是8 B．与互为同位素 C．转化为不是化学变化 D．与互为同素异形体 7．已知X原子的结构示意图为，X、Y可以形成化合物XY2，且X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。下列说法正确的是 A．离子半径由大到小的顺序为rx＞ry＞rz B．XY2是中性干燥剂，可用于干燥氨气 C．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键 D．Y的氧化物的水化物的酸性一定比Z的氧化物的水化物的酸性强 8．短周期主族元素 X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 在短周期中原子半径最大，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：r(X)＜r(Y)＜r(Z) B．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强 C．X与Y形成的化合物只有一种 D．X与Z形成的化合物属于共价化合物 9．下列说法正确的是 A．第IA族元素都属于碱金属元素，均易失电子 B．短周期元素的离子、的电子层结构相同，则 C．与的质子数和电子数均相等 D．短周期元素中电子总数是电子层数2倍的元素有3种 10．下列关于碱金属和卤族元素的说法正确的是 A．第IA族都是碱金属元素 B．碱金属单质可以将铜从它的盐溶液中置换出来 C．卤族元素单质只有氧化性 D．从上到下，卤族元素单质颜色逐渐加深 二、填空题 11．PSCl3、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常广泛。 （1）PSCl3（结构式为：  ）中磷的化合价为 。 （2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式： 。 （3）能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是 （填标号）。 A．H2SO3的酸性比HClO3的弱 B．气态H2S的热稳定性比HCl的弱 C．Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S2－＝2Cl－+S↓ D．SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂 （4）SOCl2（沸点78.8℃）可用作锂电池的非水电解质及有机合成的氯化剂等。 ①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化剂和180～200℃时，通过发生化合反应制得，该反应的化学方程式为 。 ②Li/SOCl2电池的电池反应为：4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。电池工作时，下列说法正确的是 （填标号）。 A．Li电极的质量不变        B．电能转变为化学能 C．负极发生氧化反应        D．正极上SOCl2被还原 12．如图是元素周期表的一部分。回答下列问题： 16  S   硫 32.06 17  Cl   氯 35.45 34  Se   硒 78.96 35  Br   溴 79.90 53  I   碘 126.9 (1)世界上绝大部分卤素都存在于海洋中，海洋是卤素的资源宝库。 ①的离子结构示意图 。 ②表中几种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 ③用电子式表示短周期元素中，原子半