第四章物质结构元素周期律单元测试题 -2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题 一、单选题 1．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是 A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成 C．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体 2．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是    A．和互称为同位素 B．简单气态氢化物的稳定性：a>d>e C．b和c的最高价氧化物对应的水化物不可以反应 D．a和b只能形成一种化合物 3．氮化镓是新一代半导体材料，氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是    A．氮离子具有与Ne相同核外电子排布 B．镓元素的相对原子质量是31 C．氮元素和镓元素位于周期表中同一横行 D．1个分子中含有7个电子 4．下列说法中正确的是 ①干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物 ②硫酸、纯碱、醋酸钠和消石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ④氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电 ⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥汽油属于有机化合物，为非电解质，生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑦检验水的存在生成、转化为都属于化学变化 ⑧金刚石和石墨及；红磷和白鳞；氧气和液氧均为同素异形体，同素异形体之间转化为化学变化 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．氮及其化合物在生活和生产中占有重要的地位。肼(N2H4)是高能燃料，具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，，可用于生产N2H4。NO2有较强的氧化性，但对环境有影响，可以用碱性物质吸收。NH3是工业制备硝酸的重要原料。下列说法正确的是 A．NaClO既含离子键又含共价键 B．NH3的电子式为 C．N2H4的结构式为： D．Na+与Cl-具有相同的电子层结构 6．为原子序数依次增大的短周期主族元素且占据三个周期。元素W和Y同主族，元素X的非金属性在元素周期表中最强，Z的氧化物可制作光导纤维。下列说法正确的是 A．YW是离子化合物 B．Z的氧化物具有两性 C．氢化物的稳定性： D．元素X的最高正价等于其原子最外层电子数 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y的单质可用于制作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，下列叙述正确的是 A．简单离子的半径：Z＞W＞X B．最简单氢化物的沸点：W＜Z C．X的氧化物是碱性氧化物，可与酸反应，不与碱反应 D．过量的W2和Z的单质在点燃条件下可直接转化为ZW3 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，该结构中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构。已知：Y元素的气态氢化物水溶液显碱性，Z元素没有最高正价，W的单质可用于自来水消毒。下列说法一定正确的    A．非金属性： B．简单离子半径： C．氧化物对应水化物的酸性： D．X、Y、Z三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 9．短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是    A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单离子半径： D．非金属性 10．下列“实验操作和现象”与“结论”对应不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变蓝 的氧化性比的强 B 取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 说明涂改液中存在含氯化合物 C 待测液中加入硝酸酸化的溶液，观察到白色沉淀． 说明该溶液中有 D 向盛有碳酸钠的溶液中加入盐酸溶液，观察到产生气泡 不能说明非金属性 A．A B．B C．C D．D 11．短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A．Y、M、N的简单离子半径：N>Y>M B．Z、M、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 C．Y和N形成的化合物不满足8电子稳定结构 D．M分别与Y和Q形成的化合物具有相