第四章 化学反应与电能 单元同步测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元同步测试题 一、单选题 1．下表中的实验操作或实验现象不能达到实验目的或得出相应结论的是 已知：①配合物的稳定性可以用稳定常数来表征，如的。②溶于水呈亮绿色。 选项 实验操作或实验现象 实验目的或结论 A 常温下，向100mL浓度分别为0.10mol/L的和KSCN混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，观察到溶液变为亮绿色 常温下，稳定性： B 用导线将电流表分别将锌棒和石墨棒相连，插入到橙子中观察电流表指针变化 化学能转化为电能 C 向足量的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇 将乙二醇转化为乙二酸 D 室温下，0.1mol/L 的pH约为5，0.1mol/L 的pH约为10 结合质子的能力： A．A B．B C．C D．D 2．某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置如图所示。下列说法错误的是    A．电子从锌片经导线流向铜片 B．电池工作时，铜电极上发生氧化反应 C．电池工作一段时间后，锌片质量减小 D．该装置能证明金属的活动性： 3．Fe－Cu原电池装置图如图，下列说法正确的是 A．电池工作时，外电路中电子流动方向为Fe电极→导线→Cu电极 B．Cu电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑ C．电池工作一段时间后，容器中溶液的颜色由无色变为黄色 D．若用稀硫酸代替浓硝酸，电池工作时，Fe电极上发生氧化反应 4．硼酸()为一元弱酸，已知与足量NaOH溶液反应的离子方程式为，可以通过电解的方法制备。电解溶液制备的原理如图所示，下列叙述正确的是 A．通电片刻后，M室pH增大，N室pH减小 B．a膜、c膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 C．理论上每生成1mol ，两极室共产生标准状况下11.2L气体 D．阳极的电极电势高于阴极的电极电势 5．下列有关实验或操作正确的是 A．装置甲中和热的测定 B．装置乙分液 C．装置丙铜锌原电池 D．装置丁铁钉镀铜 6．下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是 A．装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性 B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 C．装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性 D．装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀 7．某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是 A．Zn电极是该电池的正极 B．Cu电极表面产生的气体是H2 C．电子经导线由Cu电极流入Zn电极 D．该装置可将电能转化为化学能 8．有关下图所示该熔融碳酸盐燃料电池的说法正确的是 A．电极A上发生的电极反应为 B．脱水操作可以减少能量损失，从而实现化学能向电能的完全转化 C．每消耗，理论上外电路中转移8mol电子 D．A电极电势高于B电极电势，同时电池工作时，向电极B移动 9．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．NaB(OH)4中B的化合价为+3价 B．N室发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C．去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响H3BO3的纯度 D．a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 10．下列说法与电化学腐蚀无关的是 A．镀锌铁(白铁板)耐用 B．纯镁粉与稀硫酸反应产生大量气泡 C．一段时间后，如图烧杯中的Fe片质量变小 D．铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久会出现红褐色锈斑 11．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是 A．a为电源正极 B．阳极反应为Fe2++e-=Fe3+ C．阴极区附近发生的反应有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D．若产生2.24LCl2，通过外电路中的电子数目为0.1NA 12．电极电势的测定常用甘汞电极作为参比电极(部分数据如下)。 电极种类 Na+/Na Zn2+/Zn H+/H2 甘汞电极 Cu2+/Cu 电极电势/V -2.71 -0.76 0.00 0.24 0.34 测定过程中，待测电极与甘汞电极组成原电池其工作原理如图。下列说法正确的是    A．盐桥中Cl-向甘汞电极移动 B．若M为Cu，则电极反应式是：Cu-2e-=Cu2+ C．甘汞电极电极反应式是：2Hg+2Cl--2e-=Hg2Cl2 D．测定过程中，甘汞电极内部KCl晶体可能减少 13．某新型电池的电解质，其结构如图所示。Q、W、X、Y、Z位于同一短周期且原子半径依次减小，Q原子的最外层电子数是次外