第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 选项 A B C D 实验操作或方案             实验目的 石油分馏时接收馏出物 酸式滴定管排气操作 制取氨气 证明温度对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 2．计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下，下列说法错误的是    A．反应Ⅰ为反应决速步骤 B．反应的热化学方程式为   C．反应Ⅰ的离子方程式为 D．反应中消耗可处理含的废气 3．一定温度下，0.2molA(g)和0.2molB(s)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，一段时间后反应达到平衡，此时C的浓度为，同时生成0.08molD，下列叙述中错误的是 A．该温度下，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 B．当时，该反应达到化学平衡状态 C．该温度下反应的平衡常数为 D．该温度下，反应达到平衡状态时，A(g)的转化率为60% 4．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的体积分数不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB； ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。 A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧ 5．、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同压强下发生反应：，SO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是    A．压强大小顺序为 B．该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C．恒容条件下，增加N2初始用量，增大 D．其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，则增大 6．如图所示，关闭K，向甲中充入2molX(g)和2molY(g)，向乙中充入1molX(g)和1molY(g)，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应　。打开K，反应达到平衡时，。下列说法正确的是    A．若不打开K，则平衡后， B．若不打开K，反应达到平衡时， C．打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为12.5％ D．打开K，反应达到平衡后，n(反应物)=4n(生成物) 7．依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①　　 ②　　 ③　　 A． B． C． D．平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大 8．已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是    A．该反应的 B．混合气体的密度：状态a<状态b<状态c C．向c点体系中再充入一定量的R(g)，W的质量不变 D．若该反应在℃、℃时的平衡压强分别为、，则 9．下列实验不能达到目的的是    A．图①：验证勒夏特列原理 B．图②：探究温度对化学平衡的影响 C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D．图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 10．已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为 A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．③>④>②>① D．④=③>②>① 11．用强光照射新制氯水，测得溶液pH与光照时间关系如下图。 已知氯水中存在反应I：。下列说法不正确的是 A．根据图中数据，光照过程中氯水pH降低，溶液c(H+)增大，反应I逆向移动 B．往氯水中滴加AgNO3溶液，反应I正向移动，c(H+)增大 C．往氯水中滴加Na2CO3溶液，反应I正向移动，c(H+)减小 D．氯气难溶于饱和NaCl溶液的其中一个原因是在饱和NaCl溶液中反应I被抑制 12．在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应  ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是    A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 13．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)     △H>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(CO2) n(C) n(CO) n(CO) I 97