第三章铁金属材料单元测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元测试题 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加过量氨水： B．溶液中滴入溶液： C．向溶液中通入少量： D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀： 2．过氧化钙(CaO2)可用于治理赤潮、应急供氧等。2.76gCaO2·8H2O样品(含杂质)受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线，在140℃时恰好完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。已知：过氧化钙常温下干燥品很稳定，在350℃时能迅速分解。    下列说法不正确的是 A．CaO2能与水发生反应，反应的化学方程式为 B．该样品中CaO2的含量约为26.09% C．在60℃时，中 D．在350℃时，剩余的固体(杂质除外)的化学式为Ca 3．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量m g样品(在2~3g范围内)；②向样品中加入10 mL 6mol·L-1的盐酸。再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；③量取25 mL操作②中所配的溶液，加入3 mL氯水，加热使其反应完全；④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数为 A． B． C． D． 4．工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A．酸浸过程发生的主要反应的离子方程式为 B．试剂A的目的是将过量氧化为 C．试剂B可以是MnO或MnCO3 D．滤渣1为H2SiO3，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3 5．隔绝空气条件下，8.34 g FeSO4·7H2O样品受热分解过程的热重曲线(固体的质量随温度变化的曲线)如下图所示。下列说法正确的是    A．温度为78～159℃阶段，固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B．温度为159～373℃阶段，固体物质N的化学式为FeSO4·2H2O C．由固体N转化为固体P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O↑ D．由固体P转化为固体Q的化学方程式为4FeSO44FeO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑ 6．将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的是    A．1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2，B点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3 B．A点到B点发生反应的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ C．C点时，加入HCl溶液的总体积为130 mL D．原混合物中MgCl2和AlCl3的物质的量之比为1：2 7．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。        已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。 下列有关说法错误的是 A．“滤渣”中含SiO2 B．“还原”时溶液由浅绿色变为棕黄色 C．“滤液Ⅱ”的主要成分可用作化学肥料 D．“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式：4Fe2++8NH3•H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O 8．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是    A．a处红棕色粉末变为黑色 B．a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热 C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D．可利用点燃的方法进行尾气处理 9．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是    A．用等质量的氯酸钾制 B．水通电一段时间 C．等物质的量的锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸 D．一定量的碳在过量的氧气中燃烧 10．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是    A．铁粉与水蒸气在高温条件反应可以实现转化① B．在水中溶解可实现转化⑥ C．Fe与少量氯气反应可实现转化⑦ D．由转化⑤可预测高铁酸盐()具有强氧化性 11．从FeCl3溶液腐蚀电路板所得废液(含有Cu2+、Fe2+、Fe3+)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如图所示方案： 下列说法正确的是 A．加入的①为纯铁，④为稀硫酸 B．合并后通入⑤发生反应的离子方程式为 C．可以采取蒸干FeCl3溶液的方法获得FeCl3固体 D．上述生产过程所涉及的反应中有复分解反应 12．由软锰矿(主要成分 MnO2，及少量 CaO、MgO)制备 MnO2的工艺流程如下：    已