第一章化学反应的热效应单元测试题-2023--2024学年高二化学人教版选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是 A．CO的燃烧热 B．   C．的键能为 D．无法求得的反应热 2．下列说法正确的是 A．碳和水蒸气的反应既是吸热反应也是氧化还原反应 B．测得酸碱反应放出的热量为57.3 C．一个化学反应有且只有一个相对应的焓变 D．化学反应中一定伴随着物质的变化，可能伴随着能量的变化 3．已知(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是 A． B． C．因为固体溶于水吸热，所以 D．相同条件下，的比的大 4．依据图示关系，下列说法错误的是    A．CO的燃烧热 B．一般不直按测定的ΔH，可由C(石墨)和CO的燃烧热计算 C．反应在任何温度下均不能自发进行 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 5．下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)  ΔH=-a kJ·mol-1 B 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s)  ΔH=-4b kJ·mol-1 C H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BsSO4(s)＋2H2O(l)  ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ A．A B．B C．C D．D 6．天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下： ①主反应：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)      △H1； ②副反应：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)      △H2； ③主反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)      △H3=+206.1kJ•mol⁻1 ④主反应：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)      ΔH4=-90.0kJ•mol⁻1； ⑤主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)      △H5=-49.0kJ•mol⁻1。下列说法不正确的是 A．△H1大于△H2 B．反应①为反应③提供能量 C．ΔH2-4△H1=ΔH4-ΔH5+3△H3 D．由反应④一反应⑤可得CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的正反应为放热反应 7．根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较不正确的是 A．2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)       ΔH1；2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)       △H2，则△H1＜△H2 B．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)       △H1；2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)       △H2，则则△H1＜△H2 C．CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)       ΔH1；CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)       ΔH2，则ΔH1＜△H2 D．I2(g)+H2(g)═2HI(g)       ΔH1；I2(s)+H2(g)═2HI(g)       ΔH2，，则△H1＜△H2 8．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如表；可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJmol-1。下列说法不正确的是 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ 249 218 39 10 0 0 -136 -242 A．H2的键能为436kJmol-1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D．H2O(g)+O(g)=H2O2(g)  -143kJmol-1 9．是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能(指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)，下列说法中正确的是 化学键 键能/ 946 154.8 283.0 A．过程放出能量 B．过程放出能量 C．反应为吸热反应 D．吸收能量后一定会发生化学键的断裂 10．反应发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是    A．该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量 B．向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，△H也减小 C．该反应的反应热 D．反