第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共13题） 1．氨气去除NO的反应原理为：  ，反应速率与浓度之间存在如下关系：，，、为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入和发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是 A．用表示的化学反应速率为 B．350℃时，该反应的平衡常数为0.5 C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入和，重新达平衡时NO的体积分数减小 D．当温度改变为T℃时，若，则 2．温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的和，发生反应ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应的平衡常数表达式 B．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度 C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡不移动 D．反应在前10min内的平均反应速率 3．T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．反应在前50 s内的平均速率为v(Cl2)=0.0032 mol·L-1·s-1 B．反应250 s时，恰好达到平衡状态 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v正＞v逆 D．平衡时，再充入1.0 mol PCl5(g)，达到新平衡时PCl5的体积分数小于原平衡PCl5的体积分数 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．加压有利于合成氨反应 C．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 D．对2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 5．向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5molCH4(g)和1.5molH2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是 A．Ta＞Tb B．反应达到平衡时，每断裂4molC－H键，同时生成2molH－O键 C．Tb时，CH4的平衡转化率是60% D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①铁在潮湿的空气中易生锈 ②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 ③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ④打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 ⑤反应CO(g)+NO2 (g) CO2 (g)+NO(g) △ H<0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A．①④ B．①② C．②⑤ D．②③ 7．在密闭容器中，一定条件下进行反应：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是 A．正反应是放热反应，左边气体体积大，右边气体体积小 B．正反应是放热反应，左边气体体积小，右边气体体积大 C．正反应是吸热反应，左边气体体积大，右边气体体积小 D．正反应是吸热反应，左边气体体积小，右边气体体积大 8．乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．第一步反应比第二步的快 B．两步反应的ΔH均小于0 C．增大压强，该反应的ΔH不变 D．第一步的正反应活化能比第二步的小 9．下列说法中，正确的是 A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动 C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡 D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐饮料后会产生大量气泡 B．用排饱和食盐水法收集氯气 C．由H2、碘蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后溶液颜色变为黄色 11．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应前后压强之比为2：3 C．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g) D．改变温度可改变此反应的平衡常数 12．下列说法符合“勒夏特列原理”的是 A．汽车尾气需要加入催化剂，提高氮氧化合物的转化率 B．煤气中毒者送入