第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A B C D 探究温度对化学平衡的影响 用该装置测定中和热 定量测量化学反应速率 用于酸性高锰酸钾溶液滴定草酸 A．A B．B C．C D．D 2．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂 D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 3．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法不正确的是 A．可用移液管取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次 4．常温下，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是 A．图中II表示FeS溶解平衡曲线 B．常温下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常数K=6000 C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固-液共存 D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液 5．室温下，通过下列实验探究0.5的溶液的性质。 实验 实验操作及现象 1 用pH传感器测定其pH约为8.47 2 向10mL 0.5 溶液中滴加等体积，等浓度的NaOH溶液 3 向10mL 0.5 溶液中滴入饱和的氯化钙溶液，产生白色沉淀，并有气泡产生 4 向10mL 0.5 溶液中滴加盐酸，产生气泡 下列有关说法错误的是 A．实验1可以说明溶液中： B．实验2所得溶液中存在： C．实验3反应静置后的上层清液中存在： D．实验4中溶液中不一定存在： 6．25℃时，在水中沉淀溶解平衡曲线如图。25℃时的，下列说法正确的是 A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点 B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率 C．在25℃时，从转化为更容易实现 D．可将锅炉中的转化为，再用酸去除 7．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A．c点的溶液中 B．a、b两点水的电离程度：a>b C．b、c两点溶液中导电能力：b=c D．a、c两点溶液的物质的量不同 8．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH- ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中滴加浓盐酸至c(HCl)=0.01 mol/L，则溶液中c(OH-)=1×10-12 mol/L C．降温，使平衡右移，c(H＋)增大，溶液呈酸性 D．将水加热，Kw增大，pH不变 9．已知25℃时，以下五种物质的Ksp： 物质 AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2S Ksp 2×10-10 2×10-12 5.4×10-13 8.3×10-17 6.3×10-50 颜色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 黑色 现以0.1mol/L的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl-)，适宜做该滴定指示剂的物质是 A．K2CrO4 B．KBr C．KI D．K2S 10．硫酸铵溶液中，离子浓度最大的是 A． B． C． D． 11．下列溶液一定显酸性的是 A．含H+的溶液 B．c(OH一)<c(H+)的溶液 C．pH<7的溶液 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L 12．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是 A．NaOH B．MgO C． D． 13．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H2多 HX的酸性比HY强 B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度 C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 14．某温度下，水存在H2OH＋