2.3.1.配位键和配位化合物 同步练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.3.1.配位键和配位化合物巩固训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．向FeS固体中加入稀硝酸： B．向溶液中滴加溶液至中性： C．向新制溴水中通入少量： D．向溶液中滴加过量氨水： 2．下列有关配位键的分析正确的是 A．是离子键 B．是极性键 C．是非极性键 D．是π键 3．下列有关配位键的分析正确的是 A．是离子键 B．是极性键 C．是非极性键 D．是π键 4．由配位键形成的[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价分别为 A．+2、-2 B．+6、+2 C．+4、+2 D．+2、+2 5．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是 A．Na2O2 B．KOH C．NH4NO3 D．H2O 6．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语对事实的表述正确的是 A．基态氢原子的电子云轮廓图为： B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： C．NaHS发生水解反应的离子方程式为： D．阴离子的结构式为，中心离子的配位数为4 7．下列对实验事实或物质用途的解释错误的是 实验事实或物质用途 解释 A 常用氯乙烷与其他药物制成“复方氯乙烷气雾剂”，用于运动中的急性损伤 断裂CH3CH2Cl中C-Cl键需要吸收能量 B 室温下，将50mLCH3COOH与50mL苯混合，混合溶液体积为101mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键 C 氮化铝(AlN)强度高、耐热性好(熔点高于2000℃)，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料 AlN是共价晶体 D 往溶液中加少量KSCN溶液，未出现血红色 与的配位能力： A．A B．B C．C D．D 8．下列微粒：①②③④ ⑤中含有配位键的是 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 9．在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H B．该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和H C．1mol该配离子中含有的配位键数目为6(设为阿伏加德罗常数的值) D．已知缩二脲的分子式为，则由尿素生成缩二脲的反应类型为取代反应 10．下列有关分子结构的描述正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．的模型为V形，能与形成配位键 C．分子为平面三角形，分子中键和键的比值为3∶1 D．为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键 11．甘氨酸铜是一种配合物，能溶于水，常用于医药、电镀，其结构如图所示。下列关于甘氨酸铜的说法不正确的是 A．该配合物呈电中性 B．Cu的化合价为+2 C．配位数为2 D．提供电子对的原子为N、O 12．下列有关氨水的应用及化学用语表达正确的是 A．溶液中加入过量氨水制： B．饱和氨盐水中通入制纯碱： C．利用浓氨水检验管道是否泄漏： D．氨水溶液治疗犊牛钱癣： 13．以锆矿石(主要成分为，还含有及钠、铝、铜的氧化物等杂质)为原料制备工业纯的工艺流程如下：    下列说法错误的是 A．“高温氯化”结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑 B．“溶液1”中含有的溶质主要为、、 C．“除杂”的目的是除去氢氧化铜 D．“焙烧”时要用到的实验仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯等 14．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A．该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性键、非极性键。 B．该螯合离子有4种一氯代物，中心离子的配位数为6 C．该螯合离子有分子识别和自组装的功能 D．该螯合离子中C原子杂化方式有2种，6个O原子与可能在同一平面上 15．由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加入和溶液，出现下列变化： 已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是 A．溶液Ⅰ为黄色的原因是水解生成了 B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对 C．溶液Ⅲ为无色，说明与配位键强度更大 D．焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 16．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol雄黄(，)含有个键 B．100g质量分数17%的水溶液中极性键数目为 C．含有键数目为 D．标准状况下，由甲烷和乙烯组成的混合物中含有可旋转的键数为 17．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B．7.8g苯中含有的σ键数目为0.6NA C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为