2.3.1.配位键和配位化合物巩固练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.3.1.配位键和配位化合物巩固练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．Co(Ⅲ)的八面体配合物，若1mol该配合物与足量溶液作用生成沉淀，则m、n的值是 A．m=3，n=3 B．m=3，n=5 C．m=5，n=1 D．m=3，n=4 2．下列物质中含有配位键的是 A．KOH B． C． D． 3．铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是 A．价层电子排布式为： B．CO为非极性分子 C．空间构型为三角锥形 D．中含有3mol配位键 4．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子的空间结构：平面三角形 C．S元素位于元素周期表的第三周期第IVA族 D．基态Ni原子的价层电子排布式：3d84s2 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向FeS固体中加入稀硝酸： B．向溶液中滴加溶液至中性： C．向新制溴水中通入少量： D．向溶液中滴加过量氨水： 6．我国科学家成功合成世界上首个五氮阴离子盐：(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其部分结构如图(虚线代表氢键)。有关说法不正确的是 A．该盐中存在的主要微粒间作用是：共价键、氢键 B．该盐结构说明，氢键不止有H∙∙∙O、H∙∙∙N、H∙∙∙F三种存在形式 C．已知N具有类似苯环结构，则每个N 杂化类型均为sp2，离子内存在一个特殊大π键 D．该盐中两种阳离子的中心原子价层电子对数、中心原子轨道杂化类型均相同 7．水体中的测定可用二甲基乙二醛肟分光光度法，原理如下：在碘存在下的氨溶液中，与二甲基乙二醛肟作用，形成如下配合物，在波长处进行分光光度测定。下列说法错误的是 A．若配合物中心离子杂化时d轨道发生重排，则杂化方式可能为 B．二甲基乙二醛肟中最多12个原子共面 C．配合物中含有4个配位键 D．配合物易溶于水 8．已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O     ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：以下结论和解释正确的是 A．由实验①可推知正反应的ΔH＜0 B．实验②中c(H2O)增大平衡逆向移动 C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2- D．原蓝色溶液中加入少量NaCl固体，实验现象与实验③相同 9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol中配位键的个数为 B．0.5mol中碳的价层电子对数为 C．4.4g中杂化的碳原子数为 D．1mol中心原子上孤电子对数为 10．金属原子与形成的配合物称为金属羰基配合物，如羰基铁[化学式为，黄色油状液体，熔点为-21℃、沸点为102.8℃]。金属羰基配合物中每个提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和提供的电子总和等于18。下列说法错误的是 A．中铁的化合价为0 B．属于离子晶体 C．羰基镍的化学式为 D．羰基镍分子中含有配位键、共价键 11．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法不正确的是 A．配位数是6 B．配体为H2O和Cl C．中心原子的化合价为+3价 D．在其水溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀 12．共价化合物Al2Cl6的结构式如图，下列说法不正确的是    A．Al2Cl6中所有原子都满足8电子结构 B．Al2Cl6为非极性分子 C．Al2Cl6中所有Cl原子均为sp3杂化 D．Al2Cl6中含有配位键 13．下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是 A．N—H配位键不是化学键 B．N—H配位键属于共价键 C．N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同 D．N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同 14．下列关于配合物的说法中正确的是 A．在中，给出孤电子对，提供空轨道 B．组成元素中电负性最大的元素是氮元素 C．阴离子的空间结构是平面正方形 D．的空间构型为正四面体形 15．沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵 []常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，该血红色物质为。下列说法不正确的是 A．1mol中含有σ键的数目为4mol B．为分子晶体 C．与具有相似的空间构型 D．中心离子的配位数为6 16．下列说法中错误的是 A．SO2、SO3都是极性分子 B．在H3O+和[Cu(H2O)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 17．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如