4.3金属的腐蚀与防护同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH B．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连 C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：ΔH=-38.6kJ/mol D．向CH3COOH溶液中加入少量NaOH，可促进醋酸电离，使H+浓度增大 2．下列说法正确的是 A．粉末在空气中受热，迅速被氧化成 B．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 3．合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于“暖贴”的说法不正确的是 A．需要接触空气才会发热 B．炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气 C．氯化钠溶于水作电解质溶液，使铁生锈的速率增大 D．铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应的过程 4．铁钉在下列情况下腐蚀最快的是 A．铁钉放在干燥的空气中 B．铁钉完全浸没在植物油中 C．铁钉一半浸没在食盐水中 D．铁钉一半浸没在水中 5．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．表面刷油漆 A．A B．B C．C D．D 6．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是( ) ①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热 ④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关 A．①② B．②④ C．②③ D．③④ 7．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 8．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．由海水制取蒸馏水 B．除Cl2中的HCl和水蒸气 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．熔融烧碱 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 9．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。下图表示一个电解池示意图，装有电解质溶液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 (1)若A、B均是惰性电极，电解质溶液c是NaCl饱和溶液，电解开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞溶液，试判断： ①a是___________(填“正”或“负”)极，B是___________(填“阴”或“阳”)极； ②电解池中A电极上发生的电极反应为___________，B电极上发生的电极反应为___________； ③检验A电极反应产物的方法是___________。 (2)若用电解法精炼粗铜，电解质溶液c选用CuSO4溶液，则 ①A电极的材料是___________，电极反应为___________； ②B电极的材料是___________，电极反应为___________。 (3)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为___________；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为___________。 10．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。 (1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。 (2)某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝；食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm） 不同时间水面上升的高度 时间/小时 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A瓶(盛干燥铁丝) 0 0 0 0 0 0 0 B瓶(盛沾了食盐水的铁丝) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8 C瓶(盛沾了清水的铁丝) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5 D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝)