第四章化学反应与电能 单元测试 -2023-2024学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下(溶液的温度变化均不明显)。 实验装置 实验序号 电极材料 实验现象 ① 铂 两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊 ② 石墨 两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡 根据实验现象，下列说法正确的是 A．①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑＋4H＋ B．②中，白色浑浊的主要成分是CaCO3 C．②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水 D．②中，产生白色浑浊与阳极材料被还原生成CO有关 2．某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是 A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，反应的化学方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ C．电解一段时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度先不断减小，后基本不变 3．在如图所示的装置中，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是    选项 a极板 b极板 x电极 z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 A．A B．B C．C D．D 4．如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确的是    A．通过该装置可以将化学能转变为电能 B．石墨电极为正极 C．Na+在铁极上得到电子被还原为钠原子 D．铁电极为阳极 5．二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一，在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．一段时间后，阴极区溶液质量会减少 C．Cu电极上的电极反应式为 D．若阴极只生成0.15molCO和0.35 mol HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为0.50mol 6．将图1所示装置中的盐桥(含琼脂−饱和KCl溶液)换成铜丝与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是 A．图1中，电路中转移电子0.2 mol，则甲池NaCl溶液的质量增加大于5.6 g B．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式不同 C．两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能 D．图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→经电解质到达石墨b→铜丝→石墨c→Fe 7．如图所示的原电池工作时，右池中转化为Y3＋，下列叙述正确的是    A．左池中阴离子数目增加 B．每消耗1 mol ，转移3 mol电子 C．正极的电极反应为2Y3＋＋7H2O－6e－=＋14H＋ D．左池中石墨电极上发生的电极反应为X4＋＋2e－=X2＋ 8．SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是    A．电子流动方向为a→A→B→b B．a、A极上均发生氧化反应 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．B极上的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O=SO＋4H＋ 9．锂­氟化碳电池稳定性很高。该电池的电解质溶液为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi＋CFx=xLiF＋C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是    A．正极的电极反应式为CFx＋xe-＋xLi＋=xLiF＋C B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．电解质溶液可用氯化钠溶液代替 D．a极电势高于b极电势 10．某同学组装了如下图所示的电化学装置，电极Ⅰ材质为Al，其他电极材质均为Cu，下列说法正确的是 A．电极Ⅱ逐渐溶解 B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+＋2e-=Cu 11．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是 A．水煤气法制氢：   B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 12．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．