2.3.1.配位键和配位化合物同步练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.3.1.配位键和配位化合物同步练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．关于的说法正确的是 A．配体为 B．中心离子的化合价为+2 C．中心离子提供孤电子对 D．中心离子的配位数为6 2．下列离子中不存在配位键的是 A．H3O+ B．OH- C．NH4+ D．[Zn(NH3)4]2+ 3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是5 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 4．铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是 A．价层电子排布式为： B．CO为非极性分子 C．空间构型为三角锥形 D．中含有3mol配位键 5．美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是 A．每个N中含有35个质子和34个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有4个π键 D．该离子有6个σ键 6．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出。下列关于此化合物的说法正确的是 A．该配合物的配位原子是N B．中心离子是Pt6+ C．配合物的中心离子配位数为6 D．该配合物可能是正方形结构 7．邻二氮菲(phen，结构如图所示)可用于的检验，发生反应：。下列属于中不存在的化学键的是 A．配位键 B．离子键 C．极性键 D．σ键 8．向含等物质的量的、、的溶液中分别加入过量的溶液，生成AgCl沉淀的质量之比是 A．1：2：3 B．2：1：3 C．1：3：2 D．3：2：1 9．铬元素的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生沉淀。此配合物最可能是 A． B． C． D． 10．下列化学用语表达正确的是 A．中子数为10的O原子：O B．乙醚的结构简式：CH3－O－CH3 C．铵银离子的结构式： D．环己烷的键线式： 11．关于性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 生成了白雾 B 熔点高于 键的键能比大 C 能与以配位键结合 中氮原子有孤电子对 D 氨水中存在 是离子化合物 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法中正确的是 A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上 B．范德华力实质上是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 C．配位键属于共价键，氢键不属于化学键 D．共价晶体中只存在非极性共价键 13．已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O     ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：以下结论和解释正确的是 A．由实验①可推知正反应的ΔH＜0 B．实验②中c(H2O)增大平衡逆向移动 C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2- D．原蓝色溶液中加入少量NaCl固体，实验现象与实验③相同 14．探针分子是一类利用阴离子调控的荧光分子开关，可望发展为分子逻辑器件。从图中可以看出，探针分子与通过氢键形成复合物，诱发了荧光淬灭过程()，可以将“置换”出来，恢复探针的荧光。以下表述合理的是 A．上述分子中各有一个手性碳原子 B．探针分子中B原子的杂化方式为 C．在水中不能发生此过程： D．与探针分子结合后的分子存在着极性键、非极性键、氢键、配位键 15．某离子液体的部分结构如图。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但V、W、X、Y的原子半径依次减小，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍。下列说法错误的是 A．在K2[Cu(VW)4]里，VW−中的W提供孤电子对，与Cu2+形成配位键 B．VY4、WY3、XY2分子中的键角依次减小 C．同周期元素中，第一电离能大于X的有3种 D．最简单氢化物的熔沸点大小顺序一定为V<W<X 16．在水溶液中与HCHO发生如下反应：。下列说法正确的是 A．HCHO的分子构型是是三角锥形 B．基态的电子排布式为 C．中与形成配位键的原子是H D．1mol中所含键的数目是6mol 17．活门囚笼超分子可囚禁二茂铁(由一个Fe2+和2个环戊二烯基负离子构成)结构