3.3.1 盐类的水解课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

水溶液中的离子平衡 3.3.1 盐类的水解 岑巩县第一中学 2025届化学备课组 1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 学习目标 碳酸钠的水溶液中显碱性 Na2CO3的酚酞溶液 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢? 电离时能生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物。 盐的定义: 引入 一、盐溶液的酸碱性 那么盐溶液的酸碱性如何呢？ （1）用什么方法测试溶液的酸碱性呢？ 酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法 活动探究：盐溶液的酸碱性 小组实验：测定下列盐溶液的酸碱性 【若无任何辅助，如何一眼看穿盐溶液的酸碱性？】 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 规律：谁强显谁性，同强显中性 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 5 中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于什么？ 那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+) 和c(OH-)相对大小的差异呢？ pH（25℃） pH=7 pH<7 pH>7 思考 问题一：为什么NH4Cl溶液呈酸性？ （1）氯化铵溶液中存在哪些电离过程？ （2）电离出来的离子之间是否会结合成新的粒子？为什么？ （3）水的电离平衡是否受到影响？影响的结果是什么？这个结果与实验所测得的溶液酸碱性是否一致？ 问题一：为什么NH4Cl溶液呈酸性？ NH4Cl +H2O ⇌NH3·H2O + HCl NH4Cl === NH4+ + Cl- + NH3·H2O 离子方程式： 促进水的电离 化学方程式： 生成弱 电解质 H2O　　　OH－ + H+ c(H+)增大 c(OH－)减小 c(H+) > c(OH－) 溶液显酸性 NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ ⇌ NH4Cl属于强酸弱碱盐显酸性，那么还有哪些盐溶液显酸性呢？ H2O ⇌ H+ + OH－ 弱碱阳离子 弱碱 盐→ + 导致c(OH－)减小，c(H+)增大 ⇌ c(H+)>c(OH-) 溶液显酸性 问题二：为什么CH3COONa溶液呈碱性？ CH3COONa +H2O ⇌CH3COOH + NaOH CH3COONa == Na+ ＋ CH3COO－ 　+ CH3COOH 离子方程式： 促进水的电离 化学方程式： 生成弱 电解质 H2O　　　OH－　 + 　 H+ c(H+)减小 c(OH－)增大 c(H+) ＜ c(OH－) 溶液显碱性 CH3COO－ + H2O ⇌ CH3·COOH + OH－ ⇌ 10 小结：盐溶液呈现不同酸碱性的原因？ 问题三：为什么NaCl溶液呈中性？ H2O H+ + OH– NaCl = Cl– + Na+ c(H+) c(OH–) = 中性 无新的弱电解质生成 ⇌ H2O H+ + OH- 弱酸的 阴离子 弱碱的 阳离子 + 弱酸 + 弱碱 盐 盐 盐类水解的模型 盐类的水解 小结：盐类的水解 1.什么是盐类的水解？ 有_____才水解 弱 2.盐类水解的实质是什么？ 生成弱电解质 3.盐类水解与酸碱中和反应有什么关系？ 4.盐类的水解有何规律？ 酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解 无_____不水解 弱 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 谁_____显谁性 同_____显中性 强 强 2、下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？ ①Fe(NO3)3 ③Na2SO3 ⑦NaClO ②Na2SO4 ⑤NaF ⑧KNO3 能水解的盐：_______________________ ⑥FeCl2 ④CuSO4 盐溶液呈酸性的有：______________________ 盐溶液呈中性的有：______________________ 盐溶液呈碱性的有：______________________ ①③④⑤⑥⑦ ①④⑥ ②⑧ ③⑤⑦ 课堂练习 1、为什么Na2CO3可被当作“碱”来使用呢？ 3、下列关于盐溶液呈现酸性或碱性的说法错误的是(　　)A．盐溶液呈现酸性或碱性的原因是破坏了