第四章物质结构元素周期律 单元测试卷2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷 一、单选题 1．氮及其化合物在生活和生产中占有重要的地位。肼(N2H4)是高能燃料，具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，，可用于生产N2H4。NO2有较强的氧化性，但对环境有影响，可以用碱性物质吸收。NH3是工业制备硝酸的重要原料。下列说法正确的是 A．NaClO既含离子键又含共价键 B．NH3的电子式为 C．N2H4的结构式为： D．Na+与Cl-具有相同的电子层结构 2．均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．电解熔融的XW可以制得X单质 B．第三周期元素的简单离子中Y的离子半径最小 C．足量的Z的低价氧化物通入溶液中会产生淡黄色固体物质 D．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的氧化物对应水化物的酸性 3．短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是    A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单离子半径： D．非金属性 4．在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是)”发挥了重要作用。工业上，制备“84通电消毒液”的原理为：。下列说法正确的是 A．该反应每转移电子生成的 B．汽化时必须破坏分子间的氢键 C．的结构式为： D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 5．科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是    A．X与Y组成的化合物均为气体 B．原子半径：Z<W<E C．X、Z两种元素形成的化合物不可能是离子化合物 D．X、W组成的化合物可能与E的单质反应产生气体 6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。如Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 X Y Z W A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<X B．Z的单质与Fe反应生成物中，铁元素显＋3价 C．X的同位素可用于考古时测定一些文物的年代 D．W单质能溶于水，将生成物进行导电性实验，发现能导电，说明W单质是电解质 7．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 A．F、Cl原子同主族， Cl元素的最高正价为+7价， 故F元素最高正价也为+7 B．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属 C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2- D．已知SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，推测CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀 8．汽车的安全气囊系统与座椅安全带配合使用能为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是 A．上述反应中只有离子键和非极性键的断裂和形成 B．当反应过程中转移0.25 mol电子时，标况下产生89.6 L气体 C．10 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液中含氧原子的数目为0.03×6.02×1023 D．若被氧化的N原子的物质的量为6 mol，则氧化产物比还原产物多2.8 mol 9．“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是 ①任何原子核内均含质子和中子 ②由分子构成的物质中一定存在共价键 ③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB族 ⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键 ⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 ⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IIA族，序数为x，乙位于第IIIA族，则乙的序数可能为x+10 ⑧砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸 ⑨Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都是1 ：2 ⑩卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 A．2项 B．3项 C．4项 D．6项 10．一种化合物的结构如图所示，Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一、下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性Y>Z B．X、Y的氢化物分子中均只含有极性键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性w>X D．Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性 11．物质M广泛